Question

【题目】如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

实验I	实验Ⅱ

（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_____。

（2）实验Ⅱ中观察到C试管内的实验现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（3）实验I要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____（填字母序号）。如果实验室只有铜片，小华将铜片分别放入两种溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种溶液是_____。

Answer 1

【答案】酸的种类不同 红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 CD FeSO4溶液和AgNO3溶液

【解析】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。

（1）从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。

（2）由图示可知，实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和铜，实验现象是红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为

。

③由图示可知，在C中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，在D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD；小华将铜片分别放入两种溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，由“三取中”的方法可知，所用的两种溶液是：FeSO4溶液和AgNO3溶液。