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    19．X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（　　）
    A．YXB．Y2XC．YX2D．XY

    分析 X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，由化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号一致，确定出X、Y元素的化合价，进而由化合物化学式的书写方法进行解答即可．

    解答 解：X元素原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子；Y元素的原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则X元素的化合价为-2价，Y元素的化合价为+2价，则由X、Y两种元素形成的化合物的化学式为YX．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，掌握化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号一致、化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于NaCl的说法正确的是（　　）
    A．生活中和工业上用的盐通常都为NaCl
    B．电解水时，为了增强溶液的导电性，可以加入NaCl
    C．我们获得NaCl的主要来源是用烧碱和盐酸反应制得
    D．鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液可以用酚酞试剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（　　）
    温度（℃）020406080
    溶解度（g）13.331.663.9110169
    A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大
    B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
    C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
    D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．电石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料．
    （1）用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为发光、放热，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属．
    （2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体．流程如下：

    ①下列有关过滤的说法正确的是AD（填字母）．
    A．在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法
    B．使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
    C．玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边
    D．过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘
    ②常温下有关物质的溶解度如下表所示：
    物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
    溶解度/g209.074.57.334.2
    上述流程中，向Ca（ClO3）2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．
    ③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式KClO3、CaCl2、KCl、Ca（ClO3）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究．
    【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成的，通常用于吸收二氧化碳和干燥气体．②CaCl2显中性．
    【提出猜想】根据资料，小宏分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3．
    他认为含有Na2CO3的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），其他同学否定了NaCl的存在，原因是反应物中不含有氯元素，因此不能生成氯化钠．
    【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行，请补充探究过程．
    实验步骤及操作实验现象结论
    ①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和NaOH
    ②继续加足量水，振荡，
    ③过滤，向白色沉淀中滴加稀盐酸    		产生白色沉淀
    白色沉淀消失，并产生气泡    		碱石灰样品中一定含有CaCO3
    ④从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，
    向其中滴加过量BaCl2溶液    		产生白色沉淀
    ⑤从步骤④的试管中取上层清液于另一试管中，
    向其中滴加无色酚酞试液    		溶液变红色
    【思考与分析】小涛同学经过分析认为步骤③的结论不准确，用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    【解释与结论】通过以上探究与分析：该碱石灰样品中一定含有Na2CO3、Ca（OH）2，步骤⑤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质NaCl、BaCl2、NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．我县某中学的化学兴趣小组的同学们设计了有关气体的探究实验．
    （1）气体的发生装置如图1
    ①此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液；，小试管中放的药品是二氧化锰，写出反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②若用于制备二氧化碳，应在分液漏斗中盛放的药品是稀盐酸，小试管中放的药品是石灰石，写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    为了验证二氧化碳气体的化学性质，集气瓶中应放的药品是滴有紫色石蕊试液的水，写出反应的化学方程式CO2+H2O═H2CO3．
    ③在不改变此实验的基础上，同学们认为只要增加一个操作，还可以验证新制气体和其它化学性质．增加的操作时将一根燃着的木条放在K处．
    （2）小组的同学们又设计了以下实验探究某混合气体的组成，取三支试管，在其容积的二分之一处做标记．分别充满气体（甲为二氧化碳、乙为A气体、丙为二氧化碳和A气体的混合气体）倒扣在氢氧化钠溶液中，最终观察到的实验现象如图2所示：

    请你观察试推断：气体A的化学性质有不溶于水，不与NaOH反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．氮气、氧气、空气B．冰、干冰、食醋
    C．白磷、水、大理石D．硫磺、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．小丽同学将家中厨房常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）
    A．醋B．蔗糖C．豆油D．食盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
    （1）图中A仪器的名称是烧杯  ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶．
    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
    【发现问题氮气是怎么减少的呢？
    【假设一】氮气与镁条反应而减少．
    【假设二】氮气在高温条件下与瓶内的其他物质反应而减少．
    【查阅资料】
    镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
    反应类型为化合反应，其中氮化镁中氮的化合价是-3．镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应的类型是置换反应．

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