Question

实验室于配制100克质量分数为5%的食盐溶液，请回答下列问题：
（1）该实验的主要步骤是：①计算；②称量；③

溶解

．
（2）该实验中需要准确量取水

95

毫升．若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数

＜

5%（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量．
用量筒量取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数比实际液体体积小，据此判断对溶质质量分数的影响．

解答：解：（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解．
（2）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量=100g×5%=5g  需要溶剂水的质量=100g-5g=95g（合95mL）．
用量筒量取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）溶解；（2）95；＜．

点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键．