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    有MgO和Fe2O3，组成的混合物lOg，放入足量的稀盐酸中充分反应后，测得共生成水3.6g．则混合物中氧元素的质量分数为
    32%
    32%
    ．
    分析：根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合质量守恒定律进行分析解答．
    解答：解：MgO和Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铁和水，生成的3.6g水中氧元素的质量为：3.6g×
    16
    18
    ×    100%=3.2g；由质量守恒定律原混合物中氧元素的质量为3.2g，则则混合物中氧元素的质量分数为
    3.2g
    10g
    ×    100%=32%．
    故答案为：32%．
    点评：本题难度不大，考查同学们结合质量守恒定律、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    有MgO和Fe2O3组成的混合物10g，放入足量的稀盐酸中充分反应后测得共生成水3.6g，则混合物中氧元素的质量分数


    1. A.
      40%
    2. B.
      36%
    3. C.
      32%
    4. D.
      30%

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    A．40%
    B．36%
    C．32%
    D．30%

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