下列实验操作正确的是( )A．倾倒液体B．称量氢氧化钠C．氧气验满D．读取液体体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3．下列实验操作正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

称量氢氧化钠

C．

氧气验满

D．

读取液体体积

分析 A、根据倾倒液体的注意事项分析判断；
B、氢氧化钠能潮解，不能放在纸上称量；
C、根据氧气验满的方法分析判断；
D、根据量筒的读数方法分析．

解答解：A、取用细口瓶里的液体药品是，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧．故A正确；
B、称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，因为氢氧化钠会潮解且有腐蚀性，故B不正确；
C、氧气验满，带火星的木条，应伸到集气瓶口，图中操作错误，故C不正确；
D、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，不应俯视，故D不正确．
故选A．

点评此题是一道实验操作考查题，解题的关键是掌握各种相关操作的注意事项．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

13．如图1是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究．

（1）袋内物质中含有的金属元素至少有2种，其外袋材料属于合成（填“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
（2）初步探究成分及发热原理
【提出问题】：“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
【设计实验】：

	实验操作	实验现象	解释或结论
步骤1	取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋．并将两袋样品放置在同样的环境中．	A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度无明显变化．	“暖宝宝”发热是由于袋内物质与O₂接触．
步骤2	24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸．	A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质部分溶解，有气泡产生，浅绿色溶液．	用化学方程式表示产生黄色溶液的反应： Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
得出结论：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．

【继续探究】：小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤、烘干滤渣．为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图2所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为甲图的装置结论更可靠，理由是乙方案酒精燃烧生成的CO₂会干扰实验．
同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：①铁呈粉末状，活性炭有吸附性，使铁能与氧气、水等接触充分；②氯化钠能加快铁生锈；
（3）测定“暖宝宝”中的含铁量
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【实验方法】：取样品m g，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积．
【实验步骤】：
①连接仪器，检查装置气密性；
②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管（水准管中水不会溢出）初始刻度；
③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出．在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管下移（填“上提”或“下移”）．
④等恢复至室温，并调节量气管与水准管两边液面相平后，再次记录量气管刻度；
【数据处理】：
若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL．则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为$\frac{28dv}{m}$×100%．
【交流讨论】：利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是滴入烧瓶内的稀硫酸占一定体积，小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V₁mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V₂ mL，则反应生成的氢气的体积为V₂-V₁ mL．
（4）测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【查阅资料】：
①2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O；②Fe+2FeCl₃═3FeCl₂；③在HCl和FeCl₃的混合溶液中Fe先与FeCl₃反应
【实验记录】：
【实验结论】：经该实验测定，新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为1.9：7.28，该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为6.16 g．

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14．常温下MFe₂Ox（3＜x＜4）新型纳米材料能使工业废气中的SO₂转化为S，反应过程如下：MFe₂Ox+SO₂═MFe₂Oy+S 其中M表示+2价的金属元素．已知MFe₂Oy中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变．下列说法错误的是（　　）

	A．	MFe₂Ox可用于环保
	B．	反应方程式中只有一种物质属于氧化物
	C．	y的数值为4
	D．	该反应中只有硫元素的化合价发生了变化

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11．自从歼-20首次试飞被曝光以来，中国的新一代战机便成为全世界关注的焦点．人们首先发现，不仅歼-20炫酷的外形让人眼前一亮，而且其机身一改以往颜色，变成了灰黑色．这灰黑色就是其能隐形的关键，它能吸收雷达发出的雷达波，主要成分是有机物M（分子式：C₆H₄S₄；M燃烧的化学方程式为：C₆H₄S₄+11O₂→6CO₂+4SO₂+2H₂O）．某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：

将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O₂，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置（夹持仪器的装置已略去）
说明：1．A中CuO的作用是将有机物中的C元素全部氧化成CO₂
2．品红溶液用于检验SO₂会褪色，KMnO₄溶液用于吸收SO₂并且不与CO₂反应
（1）计算有机物M中碳的含量35.3%
（2）说明飞机能上升的原因机翼上方空气流速大压强小，下方空气流速小压强大，产生向上的升力
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（4）D中盛放的试剂是：c（填序号）．可供选择的试剂：
a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO₄溶液 d．饱和石灰水
（5）能证明有机物含碳元素的现象是：E中溶液不褪色，F中有白色沉淀．
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（7）指出装置F的错误未与大气相通．

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18．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部变质，固体是Na₂CO₃．

（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄ 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na₂CO₃混合物；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

计算该样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）．
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题