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汽车是现代生活中不可缺少的代步工具,请回答下列问题:
(1)下列汽车配件中,属于有机合成材料的是______;属于金属材料的是______(填字母)
(2)当今车用燃料仍以汽油、柴油为主,其燃烧会产生很多有害物质,污染空气.你认为未来汽车可以利用的清洁能源有______(填一种即可)

解:(1)A、钢铁外壳是铁的合金,属于金属材料;B、玻璃车窗是用玻璃制成的,属于无机非金属材料;橡胶轮胎属于是用合成橡胶制成的,属于有机合成材料;D、羊毛属于天然有机高分子材料;故属于有机合成材料的是橡胶轮胎.
(2)氢能源、太阳能均属于清洁能源,可用于未来汽车的燃料.
故答案为:(1)C;A;(2)氢能源等.
分析:(1)常见的材料有金属材料、有机高分子材料(包括合成有机高分子材料、天然有机高分子材料)、无机非金属材料等,根据材料的分类及物质的组成进行解答.
(2)根据清洁能源的种类进行分析解答.
点评:本题以生活中常见的汽车为情景素材,体现了化学就在我们身边,了解常见的材料的种类、常见的清洁能源等即可正确解答本题.
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科目:初中化学 来源: 题型:

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具.请回答下列问题:
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和
 
性.
(2)下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是(填序号,下同)
 

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(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀.
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝
 
和水.
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出,反应的化学方程式是
 
 
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(4)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径.如图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右,回收后在工业上常用一氧化碳将其还原,反应的化学方程式是
 
,若回收100t这样的废铁粉可以得到
 
t铁.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2011?南宁)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具.请回答下列问题:
(1)汽车电路中的导线多数是用铜制做的,这是利用了金属铜的导电性和
延展
延展
性.
(2)下列汽车配件及用品中,用合金制做的是(填字母)
a
a


(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀.
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝空气(氧气)和

②喷漆前需将铁制品放人稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),反应初期可观察到溶液由无色变为黄色,这是因为生成了
FeCl3
FeCl3
(填化学式)的缘故;反应进行一会儿,又可以观察到有无色气泡产生,该反应的化学方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?寿光市模拟)化学与生活息息相关,我们的“衣食住行”都离不开化学.
(1)衣:下列服装所使用的材料中,属于有机合成材料的是
C
C
,灼烧后有烧焦羽毛气味的是
B
B
(以上均填字母序号)

(2)食:人们通过食物获取各种营养.
①水果和蔬菜富含的营养素是
维生素
维生素
,该营养素可以起到调节新陈代谢等作用.
②为了防止骨质疏松,人体每天必须摄入足够量的
元素.
③油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H40),丙烯醛在空气中完全燃烧时,生成二氧化碳和水.请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式
2C3H4O+7O2
 点燃 
.
 
6CO2+4H2O
2C3H4O+7O2
 点燃 
.
 
6CO2+4H2O

(3)住:铝合金是家庭装修经常使用的材料.某型号铝合金除含铝外,Mg和Si是主要合金元素,并以硅化镁(化学式为Mg2Si)的形式存在,硅化镁中硅元素的化合价为
+4
+4
价.
(4)行:汽车是现代生活中不可缺少的代步工具.请回答下列问题:
①汽车使用天然气作燃料,排放污染较低.天然气的主要成分为
甲烷
甲烷

②完成车用铅酸电池充电的反应:2PbSO4+2H2O
 充电 
.
 
Pb+2H2SO4+
PbO2
PbO2

③汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝
氧气
氧气
和水.

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科目:初中化学 来源: 题型:

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具.请回答下列问题??
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的?这是利用了金属铜的延展性和
导电
导电
性.?
(2)下列汽车配件及用品中,属于有机合成材料的是填序号下同
c
c
.                          
a?钢铁外壳       b?玻璃车窗       c?橡胶轮胎        d?羊毛座垫?
(3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀.
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝
氧气
氧气
和水.
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈,铁锈主要成分是Fe2O3,用化学方程式表示为什么可以用稀盐酸除铁锈
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
.?
(4)回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径.废铁粉中 Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右,回收后在工业上常用一氧化碳将其还原,反应的化学方程式是
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具.请回答下列问题:
(1)下列汽车配件及用品中,用合金制做的是(填字母)
 

a.钢铁外壳b.玻璃车窗c.橡胶轮胎d.真皮座椅
(2)铁在潮湿的空气中容易锈蚀.
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝空气(氧气)和
 

②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),反应初期可观察到溶液由无色变为黄色,这是因为生成了
 
(填化学式);反应进行一会儿,又可以观察到有无色气泡产生,该反应的化学方程式是
 

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