Question

把11.2g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，求原混合物中铜的质量分数．

Answer 1

分析：本题运用化学方程式解答，先根据题意分析出充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，根据质量守恒定律可知减少的质量即为生成的氢气的质量，因为铁能和稀盐酸反应生成氢气，铜不能和稀盐酸反应，故根据铁和稀盐酸反应的化学方程式计算出铁的质量即可解答该题．

解答：解：把11.2g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（铁、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，减少的质量即为反应生成的氢气的质量．
设混合物中铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
则原混合物中铜的质量分数=

11.2g-5.6g

11.2g

×100%=50%
答：原混合物中铜的质量分数为50%．

点评：本题既是对质量守恒定律的考查又是对根据化学方程式的计算的综合考查，考查了化学反应的实质，注重了学生能力的考查．