Question

18．小明是位爱思考的同学．他想：二氧化碳与澄清石灰水反应可以有明显现象，如何使二氧化碳与氢氧化钠的反应也产生明显现象呢？
【查阅资料】
表一：NaOH、Na₂CO₃和NaCl在水的溶解度（用s表示）

T/℃	s（NaOH）	s（Na2CO3）	s（NaCl）
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36
25	105.3	29.4	36.1
30	119	39.7	36.3

表二：NaOH、Na₂CO₃和NaCl在乙醇的溶解度（用s表示）

T/℃	s（NaOH）	s（Na2CO3）	s（NaCl）
18.5-25.0	17.3	--	0.1

【实验设计】
（1）实验装置：如图
（2）实验过程：（a）称取8g NaOH固体于烧杯中，加进50mL95%乙醇，不断搅拌，使其成饱和氢氧化钠的乙醇溶液，倒入试剂瓶中备用．（b）取20mL饱和氢氧化钠的乙醇溶液于具支试管中，通入CO₂，直至产生粘稠的白色胶状沉淀物．
【实验交流】
（1）表一中“51”的意义是：“51”表示在10℃时，NaOH固体在100g水中最多能溶解51g．
（2）写出实验中“产生粘稠的白色胶状沉淀物”的反应方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O．
（3）装置图中的“稀盐酸”你认为它的作用是：检验白色胶状沉淀物是Na₂CO₃．为了证明你的结论你觉得该添加的装置为（请画在上面装置图中，并请注明所需要的试剂）．
（4）这个实验给你体会最深的一点：相同的溶质在不同的溶剂里溶解度不同；改变传统实验采用水作溶剂的思路，反应可选择其它的溶剂（答案合理即可）．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度芳意义分析；
（2）根据信息写出反应的方程式；
（3）根据碳酸钠的性质及实验的目的、二氧化碳的检验方法分析；
（4）根据实验结论进行反思．

解答 解：（1）51是在10℃时氢氧化钠的溶解度，故答案为：“51”表示在10℃时，NaOH固体在100 g水中最多能溶解51 g；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，而碳酸钠在乙醇中不溶解，乙醇产生粘稠的白色胶状沉淀物，故反应的方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O
（3）为检验二氧化碳和氢氧化钠反应，乙醇通过滴加稀盐酸可以和产物碳酸钠反应产生气体二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，乙醇添加的装置是出奇的石灰水装置；故答案为：检验白色胶状沉淀物是Na₂CO₃；装置见图：

（4）通过以上实验可以看出相同的溶质在不同的溶剂里溶解度不同；改变传统实验采用水作溶剂的思路，反应可选择其它的溶剂等；故答案为：相同的溶质在不同的溶剂里溶解度不同；改变传统实验采用水作溶剂的思路，反应可选择其它的溶剂（答案合理即可）．

点评 本题属于信息题的考查，打破了学生固定思维中氢氧化钠、碳酸钠在水中的溶解性，利用信息通过实验及现象的分析设计别出心裁的实验，能够考查学生的知识迁移运用能力．