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某实验小组用含有各种必需营养元素的稀溶液培养大麦.试验分两组,一组在光照下,一组在黑暗中,48小时后测定几种离子的浓度.实验结束后溶液中的离子浓度与实验开始时的浓度之比如表表示(不考虑水分蒸发).由该实验作出的分析错误的是( )
实验条件水分消耗/升Ca2+浓度比K+浓度比Mg2+浓度比
光照14:31:49:5
黑暗0.4311:101:36:5

A.大麦在光照下吸收Mg2+比吸收水分快
B.植物吸收矿物质并不都随吸水量增加而增加,这是两个相对独立的过程
C.植物对矿物质的吸收具有选择胜
D.光照对植物吸收矿物质和吸收水分都会产生影响
【答案】分析:由表中信息可知,在光照条件下,植物吸收水分的能力强;植物对溶液中各种离子的吸收具有选择性;植物吸收水和吸收离子是两个相对独立的过程.
解答:解:A、实验结束后溶液中的镁离子浓度比实验开始时的浓度大,说明镁离子的浓度越来越高,是由于镁离子的吸收速度高于水的吸收和蒸发的差量,但不代表大麦在光照下吸收Mg2+比吸收水分快.错误;
B、实验结束后溶液中的镁离子、钙离子的浓度与实验开始时的浓度之比大于1,说明植物吸收矿物质随吸水量增加而相对减少;实验结束后溶液中的钾离子浓度与实验开始时的浓度之比小于1,说明植物吸收矿物质随吸水量增加而相对增加,所以植物吸收矿物质并不都随吸水量增加而增加,这是两个相对独立的过程.正确;
C、大麦吸收钾离子和吸收钙离子、镁离子的程度不一样,说明植物对矿物质的吸收具有选择性.正确;
D、大麦在光照、黑暗条件下吸收水、离子的程度不一样,说明光照对植物吸收矿物质和吸收水分都会产生影响.正确.
故选A.
点评:化学实验现象和数据是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,因此要重视实验数据,善于从数据中得出科学的结论.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

14、某实验小组用含有各种必需营养元素的稀溶液培养大麦.试验分两组,一组在光照下,一组在黑暗中,48小时后测定几种离子的浓度.实验结束后溶液中的离子浓度与实验开始时的浓度之比如表表示(不考虑水分蒸发).由该实验作出的分析错误的是(  )
实验条件 水分消耗/升 Ca2+浓度比 K+浓度比 Mg2+浓度比
光照 1 4:3 1:4 9:5
黑暗 0.43 11:10 1:3 6:5

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?丹阳市二模)某兴趣小组在复习铁的冶炼时,在参考资料上发现以下一段文字:已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2.他们不禁产生了疑问:书本119页的实验中,CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗?于是他们进行了以下探究.
【查阅资料】
资料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO(黑色)不能;
资料二:Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价,其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种.
【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验:
实验方案 实验现象
取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
【实验结论】
(1)甲实验现象说明黑色物质中没有
FeO
FeO
,乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
Fe
Fe

(2)生成的黑色物质应为Fe3O4
(3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O

【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣,从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图.
【生产流程】

【查阅资料】
资料一:硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示:
温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
资料二:Fe(OH)2受氧气氧化反应原理为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
资料三:获得Fe3O4的反应原理为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【问题讨论】
(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是
在50℃~80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率
在50℃~80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率

(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4

(3)上述过程中,要控制“通一定量空气”的目的是
控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量[或防止Fe(OH)2完全转化为Fe(OH)3]
控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量[或防止Fe(OH)2完全转化为Fe(OH)3]

(4)要使四氧化三铁的产率最高,则上述流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为
90:214(或45:107)
90:214(或45:107)

(5)副产品P是硫酸钠,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
c
c
a
a
→d.
a.过滤   b.加热浓缩     c.冷却结晶    d.晶体加热至完全失去结晶水
【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质,同学们又进行了下列实验探究.
【查阅资料】
资料一:难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变);
资料二:Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种.
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验:
【实验分析】因探究思路不同,兴趣小组分成甲、乙两小组.
甲组:
(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质.B中的最佳试剂是_
(填序号).
①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
(2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③
将装置中的CO2送入NaOH溶液中
将装置中的CO2送入NaOH溶液中

(3)乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析,你认为他们的理由是
CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气

乙组:
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(右图).
(1)写出BC段发生反应的化学方程式:
Fe3O4+CO
 高温 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高温 
.
 
3FeO+CO2

(2)通过计算确定:该Fe3O4样品中含有的杂质是
Fe2O3
Fe2O3
,其中含Fe3O4的质量是
20.88
20.88
g.(不需要写过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

水是重要的资源,是人及一切生物生存所必需的,自然界的水含有各种杂质,很少能直接使用,须进行净化.
(1)用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器.则:认为上述简易净水器
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”)将海水淡化或硬水变成软水.
(2)经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜,过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染,人饮用此水会中毒,中毒的原因是
硫酸铜中的铜离子是重金属离子,有毒
硫酸铜中的铜离子是重金属离子,有毒
.请提出一条净化该废水的方法(用化学方程式表示)
CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaSO4

(3)实验室为了配制溶液;常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水(使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净,实验操作准确). 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质,含有的杂质可能是
二氧化碳
二氧化碳
,为什么含有该杂质,试分析原因
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
,烧杯中水的作用是
降温
降温

(4)电解水时,为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液,现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止,经测定此时含10% NaOH,则被分解的水质量为
47.4
47.4
g,产生氧气
42.1
42.1
g,此时水用作
反应物
反应物

(5)某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中,产生CO2气体的情况如图2所示(纯碱样品中的杂质不与盐酸反应).
①从图中可以看出,10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g.
②纯碱中碳酸钠的分数质量是
79.5%
79.5%

③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应,则需盐酸的质量为
54.75
54.75
g,盐酸中水用做
溶剂
溶剂

④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%,也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是
加热蒸发则氯化氢会加快挥发,使溶液变稀
加热蒸发则氯化氢会加快挥发,使溶液变稀

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某兴趣小组在复习铁的冶炼时,在参考资料上发现以下一段文字:已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2.他们不禁产生了疑问:课本上册124页的实验中,CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗?于是他们进行了以下探究.
[查阅资料]
资料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO(黑色)不能;
资料二:Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价,其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
[提出猜想]黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种.
[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验:
实验方案 实验现象
取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
[实验结论]
(1)甲实验现象说明黑色物质中没有
FeO
FeO
,乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
Fe
Fe

(2)生成的黑色物质应为Fe3O4
(3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

[拓展探究]同学们对Fe3O4产生了兴趣,从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图.
[生产流程]

[查阅资料]
资料一:硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示:
温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
资料二:Fe(OH)2受氧气氧化反应原理为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
资料三:获得Fe3O4的反应原理为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
[问题讨论]
(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是
在50℃~80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率
在50℃~80℃时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率

(2)写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4

(3)上述过程中,要控制“通一定量空气”的目的是
控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量
控制Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的量

(4)要使四氧化三铁的产率最高,则上述流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳质量比为
90:214
90:214

(5)副产品P是硫酸钠,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
c
c
a
a
→d.
a.过滤   b.加热浓缩     c.冷却结晶    d.晶体加热至完全失去结晶水
[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质,同学们又进行了下列实验探究.
[查阅资料]
资料一:难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变);
资料二:Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种.
[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验:

[实验分析]因探究思路不同,兴趣小组分成甲、乙两小组.
甲组:
(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质.
B中的最佳试剂是
(填序号)
①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液    ③稀盐酸         ④水
(2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止
防止爆炸
防止爆炸

②停止加热后,继续通CO气体,防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
,以及B中的溶液倒吸入A中;
在本实验中,CO气体还能起到的作用是③
让二氧化碳全部进入B瓶中
让二氧化碳全部进入B瓶中

(3)尾气如何处理?
点燃
点燃

乙组:
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)

(1)写出BC段发生反应的化学方程式:
Fe3O4+CO
 高温 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高温 
.
 
3FeO+CO2

(2)通过分析计算确定:该Fe3O4样品中含有的杂质是
Fe2O3
Fe2O3
.(不需要写过程)

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