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14.自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化.如图是自来水厂净化水过程示意图.
(1)上述净化水的方法有:沉淀、过滤、吸附消毒等.
(2)投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫.自来水厂常用二氧化(ClO2)作消毒剂,其中氯元素的化合价为+4.
(3)我们应当珍惜每一滴水,下列做法不利于节约用水的是BC.
A.洗菜的水用来浇花                  B.未喝完的矿泉水随手倒掉
C.用不间断的流水冲洗碗筷        D.洗澡擦浴液时,关上水龙头
(4)自来水中含有少量Ca(HCO32等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO32发生分解反应,生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳,这就是壶中出现水垢的原因之一.请写出固体Ca(HCO32受热分解的符号表达式:Ca(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑.

分析 (1)观察净水过程分析净水方法;
(2)根据化合物中化合价总和是0解答;
(3)根据节约用水的原则进行分析;
(4)根据反应物、生成物书写方程式.

解答 解:
(1)观察净水过程示意图可知:净水方法还有过滤、吸附;
(2)化合物中化合价总和是0,二氧化氯中,氧元素是-2价,所以氯元素的化合价是+4价;
(3)A.洗菜的水用来浇花,一水多用,能节约用水;
B.未喝完的矿泉水随手倒掉,会造成水的浪费,不利于节约用水;
C.用不间断的流水冲洗碗筷,会造成水的浪费,不利于节约用水;
D.洗澡擦浴液时,关上水龙头,利于节约用水;
显然BC不符合节水原则;故选BC;
(4)碳酸氢钙受热分解生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳,反应的方程式是Ca(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2
故答案为:Ca(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2
答案:
(1)过滤,吸附;
(2)+4;
(3)BC;
(4)Ca(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2

点评 本题主要考查了常用净水方法,元素的化合价及方程式的书写、判断物质的化学式等知识,掌握相关内容即可顺利解答.

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