【题目】为庆祝元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为国际化学元素周期表年,请根据下表(元素周期表的部分内容)完成下题:
(1)请根据上表写出关于氩元素的一条信息:______。
(2)镁与铝两种元素的最本质区别在于______;由溴元素的原子结构示意图(如图所示)可知;溴元素与上表中的______元素化学性质相似。
(3)第11号元素钠在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。
【答案】氩元素是稀有气体元素 质子数不同 氟或氯 失去
【解析】
(1)根据元素周期表可知:氩元素位于0族,是稀有气体元素,且氩的相对原子质量是39.95,核电荷数是18等,故填氩元素是稀有气体元素。
(2)镁元素原子核内有12个质子,铝元素原子核内有13个质子数,由此可知,元素的种类不同,原子核内质子数不同,故填质子数不同;
原子中,核内质子数等于核外电子数,所以x=35-2-8-18=7,根据最外层电子相等化学性质相似可知,溴元素与上表中的氟元素、氯元素化学性质相似,故填氟或氯。
(3)钠原子最外层有1个电子,在化学反应中易失去1个电子,形成带1个单位正电荷的阳离子,故填失去。
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【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如下图。
该同学的实验步骤如下:
①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是 。
(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ,由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。
(3)磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。己知在标准状况下,32g氧气的体积是22.4L,在该条件下,制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L。
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【题目】厉害了我的国!厉害了复兴号!复兴号动车组列车(如下图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
(1)列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成,是因为石墨具有____性;石墨在常温下,受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化,说明其化学性质____。
(2)制造列车的材料有:铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于___(选填“金属材料”或“合成材料”);铝合金的硬度比纯铝的硬度____;在空气中,铝制品耐腐蚀的原因是____。
(3)列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应,生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为:Fe2O3+2AlX+2Fe,则X的化学式为____,该反应属于基本反应类型中的____反应。
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【题目】小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。
[提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质?
[猜想与假设]通过分析,小亮做出如下假设:
(1)只含有Na2CO3;(2)含有Na2CO3和NaHCO3
[查阅资料]
NaHCO3 | Na2CO3 | |
加入稀盐酸 | 现象I | 产生气泡 |
加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
(1)表中的现象Ⅱ为___________;
(2)现象I对应的化学方程式为_________。
[实验探究]为了确定纯碱样品的成分,小亮设计如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | |
①取少量样品溶于水,加入过量的CaCl2溶液 | 溶液变浑浊 | 该反应的化学方程式:___________; |
②将上述反应后的混合液过滤,取滤液_______; | _______; | 证明猜想②成立。 |
[实验反思]
实验步骤①中,加入试剂过量的目的是_______;
[提出问题2]如何测量该纯碱样品中各物质的含量?
(1)为测量该纯碱样品各成分的含量,小亮设计了如图装置,通过称量B装置中的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好,稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应,操作无误,但多次实验发现,测定结果有偏差。造成偏差的原因有
①__________;②__________;
(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤:
①检查装置气密性;②将w g干燥的样品放入锥形瓶中;
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
④打开活塞b,从导管a处缓缓注入一定量的空气,关闭活塞b;
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡;
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
⑥打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
⑦根据B瓶增加的质量计算样品中各成分的含量。
该实验的正确步骤是___________;
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【题目】下列有关的物质及相互转化,都与人类生活有密切关系,其中A、B、M、E均为常见单质,F为难溶于水的白色沉淀。
①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物,且C、D均为无色气体,C是常见的还原剂,可与B进一步反应生成D。
②M+B→G(此反应是人类获取能量的最佳反应)
③D+L→F+G
④C+K→D+E
(1)写出D和F的化学式:D______;F_______;
(2)转化④在金属冶炼中常用来炼________;
(3)A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式(写两个)________;________。
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【题目】如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
(1)甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体,他应选用的实验装置是_____。(选填字母)
(2)乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气,实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含______________。
(3)丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时,老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水,并把带火星的木条伸入试管,观察现象。”的实验,增补该对照实验的目的是________________。
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【题目】在学生完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”后,吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g,经溶解过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g。请计算:
(1)高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是___。
(2)生成氧气的质量___
(3)该实验小组高锰酸钾的分解率___。
(查阅资料)
(1)含钾元素的化合物都能溶于水
(2)分解率=×100%
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【题目】用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记,下列数轴表示错误的是( )
A.地壳中元素含量由高到低
B.不同种原子的原子序数依次递增
C.空气中气体体积分数由大到小
D.含氮物质中氮元素的化合价由低到高
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【题目】水是生命之源。
(1)“生命吸管”(如图1)可将普通水净化为饮用水,主要净水流程如图2。(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)
①活性炭的作用是_______(填标号,下同),过滤棉的作用是_______。
a 去除有害菌和部分病毒 b 吸附杂质 c 去除不溶于水的杂质
②经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水,可加入_______来检验。在生活中,为降低普通水的硬度,常采用的方法是_______。
(2)从化学视角认识水的组成和结构。
①用图3装置电解水。发生反应的符号表达式:_______________,常用________检验管b中气体。
②保持水的化学性质的最小粒子是______________(填符号)。
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