Question

（2004?防城港）把Na₂CO₃和NaCl的混合固体22.3g加入到82.1g稀盐酸中，刚好完全反应，放出了4.4g气体．
求：
（1）混合固体中Na₂CO₃的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，利用二氧化碳的质量代入化学方程式可计算碳酸钠的质量、氯化钠的质量，利用总质量守恒来计算溶液的质量，最后计算溶质的质量分数．

解答：解：（1）设混合物中Na₂CO₃的质量为x，同时反应生成NaCl的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44         
 x            y       4.4g

106

44

=

x

4.4g

，解得 x=10.6g，

117

44

=

y

4.4g

，y=11.7g，
答：混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g；
则反应后所得溶液中溶质NaCl的质量为22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
反应后所得溶液的质量=22.3g+82.1g-4.4g=100g，
反应所得溶液中溶质的质量分数=

23.4g

100g

×100%=23.4%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为23.4%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳的质量代入计算即可，并能够利用质量守恒来计算溶液的质量是解答质量分数的关键．