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    将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：

    （1）反应后生成的沉淀质量为      克.

    （2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。）

     

    【答案】

    （1） 19.7     （2）20%

    【解析】根据质量守恒，生成的沉淀的质量为反应前后溶液质量之差，为30g+48.2g-58.5g=19.7g。已知沉淀BaCO3的质量，根据化学方程式求出反应后的NaCl的质量，又知道所得滤液质量为58.5ｇ，则求出滤液中溶质的质量分数。

    （2） 解：设溶液中溶质NaCl的质量为x

    Na2CO3+BaCl2=2NaCl + BaCO3↓

          117     197

    x       19.7g

    x=11.7g  

    滤液中溶质的质量分数为×100%=20%

     

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    （1）反应后生成的沉淀质量为
    19.7
    19.7
    克．
    （2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）

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    将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
    （1）反应后生成的沉淀质量为______克．
    （2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）

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    ⑴反应后生成的沉淀质量为      克.

    ⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。）

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    （1）反应后生成的沉淀质量为______克．
    （2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）

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