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    2．（1）若用如图所示正放的装置收集氧气，则氧气应从a（填“a”或“b”下同）端通入；若用装满水的正放的该装置收集氧气，则氧气应从b端通入；
    （2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是C（填字母序号）
    A．甲醇（CH4O）  B．乙醇（C2H6O） C 甲醛（CH2O）  D．乙醛（C2H4O）

    分析 （1）根据氧气的密度比空气的大考虑氧气的入口端收集该气体；根据氧气不易溶于水，且密度小于水的密度分析氧气的入口端；
    （2）根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式．

    解答 解：（1）因氧气的密度比空气的大，若用排空气法收集氧气时，气体应从装置的a端通入．因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应从b端通入；
    （2）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故A正确
    B、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故B错误；
    C、根据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故C正确；
    D、根据化学式C2H4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故D错误；
    故选：AC．
    故答案是：（1）a、b  （2）AC．

    点评 注意此装置图的用途，它可用来洗气、干燥气体、收集气体、反应装置等多种用途，因题意而定气体的进出口管道．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．在过滤、蒸馏、吸附、沉淀等多种净化水的方法中，能除去异味和色素的是吸附，能使硬水软化的是蒸馏．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．取等质量的镁和铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
    B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
    C．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余
    D．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究．
    【查阅资料】
    （1）溶解度比较：
    溶解度10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
    NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
    （2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．
    【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究．
    小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
    A．2      B．0.96      C．0.5      D．3
    【探究二】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数
    [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
    [方案二]利用如图装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．

    【实验步骤】
    （1）检查装置的气密性；  （2）称取样品10g，加到装置B中；  （3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；  （4）连接装置；  （5）加热；  （6）停止加热继续通入空气；  （7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
    【数据记录】
    装置B装置C装置D
    实验前物质的质量/g180.0200.0122.2
    实验后物质的质量/g176.9201.5124.8
    【问题回答】
    ①上图装置C的作用是除去水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
    ②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
    【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中，改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
    【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数84%．
    【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过加热方法除去．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料．下列关于甲醛的说法错误的是（　　）
    A．甲醛是由C、H、O三种元素组成
    B．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成
    C．甲醛的相对分子质量为30
    D．甲醛分子中C、H、O的原子个数比是1：2：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，开始时溶液由无色变为浅绿色
    B．将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液变蓝
    C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由无色变为红色
    D．向生石灰中加入足量的水，白色块状固体变成白色粉末、放热、水沸腾

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．归纳是学习化学的重要方法．请根据物质组成将以下七种物质分类：
    O2、CO2、N2、CO、SO2、KClO3、KMnO4中选出部分物质归为一类：
    （1）选出的一组物质的化学式O2、N2或CO2、CO、SO2、KClO3、KMnO4
    （2）分类的依据是都属于单质或都属于化合物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．水在化学实验中有多种作用．

    （1）实验室制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用A装置收集满一瓶氧气后的操作是先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯，正放在实验台上；
    （2）B中的实验现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；
    （3）C中热水的作用是热水能为铜片上的白磷和红磷提供热量，将水中的白磷与空气隔绝，欲证明燃烧的条件之一是可燃物，应观察的物质是热水和铜片上的白磷．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有一份赤铁矿样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应），善洁同学要测定其纯度．称取一定量的该样品，向样品中加入19.6%的稀硫酸溶液，固体样品的质量随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
    （2）列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式$\frac{160}{x}=\frac{294}{29.4g}$；
    （3）若用98%的浓硫酸配制恰好完全反应时所需的上述稀硫酸，需加入水的体积为120mL；
    （4）若在恰好完全反应时即停止加入稀硫酸，向最终所得的溶液中加入34g水，则最终所得的溶液中溶质与溶剂的最简比为4：15；
    （5）用200t该矿石可制得含杂质的铁的质量是112t．

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