Question

19．（1）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH₄C1+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：
①实验室制氨气的发生装置与A相同（选择“A或B”填空）．
A．实验室用KMnO₄制O₂          B．实验室用大理石与稀盐酸制CO₂
②收集氨气不能用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X．
X是一种氮肥，其化学式为NH₄Cl．
（2）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置．其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止．

①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
②关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为_反应产生的氢气使试管A内压强增大，盐酸被压入长颈漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止．
③为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为A→B→C（填字母序号）．

Answer 1

分析 （1）根据反应物状态、反应条件可以选择反应装置；
根据气体的性质可以判断收集方法；
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变、原子种类、总个数不变；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气．

解答 解：（1）①实验室制氨气的发生装置与实验室用高锰酸钾制取氧气的装置相同；
②因为氨气易溶于水，因此收集氨气不能用排水法收集；
③由质量守恒定律可知，反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．
故填：A；不能；NH₄Cl．
（2）①装置A中发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
②关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为：反应产生的氢气使试管A内压强增大，盐酸被压入长颈漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止；
③为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为A→B→C．
故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；反应产生的氢气使试管A内压强增大，盐酸被压入长颈漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止；A→B→C．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．