Question

23、氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0℃-100℃）的变化见下表

	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
NaCl（g）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3（g）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

请分析表格中的数据，完成下列问题：
（1）请画出硝酸钾的溶解度曲线．
（2）根据表格中数据能得出的结论

同一温度下，不同的物质的溶解度不同（硝酸钾的
溶解度变化受温度影响比氯化钠大；硝酸钾和氯化钠的溶解
度都随温度升高而增大…）

（写出其中一个）
（3）20℃时，将35g NaCl和35g KNO₃分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到的饱和溶液是

KNO₃

，该溶液的质量为

131.6

g．

Answer 1

分析：（1）利用描点、连线法对溶解度曲线进行绘制．
（2）通过表格中的数据对结论进行分析，重点是相同温度不同的溶解度数值及两物质溶解度随温度变化情况的分析
（3）利用20℃时两物质的溶解度数值进行判断分析．

解答：（1）利用硝酸钾在不同温度下的溶解度数值进行描点绘制，答案为：

（2）由表格中数据分析可知：相同温度下两物质的溶解度不同，两物质溶解度随温度变化也不相同．
故答案为：同一温度下，不同的物质的溶解度不同（硝酸钾的溶解度变化受温度影响比氯化钠大；硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大等）．
（3）20℃时，NaCl和 KNO₃的溶解度分别是：36g；31.6g．则35g NaCl和35g KNO₃放入盛有100g水的烧杯中时，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾能形成饱和溶液且剩余4.4g，形成溶液的质量是131.6g．
故答案为：KNO₃，131.6．

点评：此题是对溶解度知识的考查，解题时只要抓住表格中相关溶解度信息进行分析即可，属基础性知识考查题．