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    兴趣小组同学取某种钢样（假设只含铁单质及碳单质）进行试验．分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    序号
    质量    		 实验1 实验2 实验3 实验4
    钢样粉末质量（g） 2.84 4.25 6.23 7.51
    生成H2的质量（g） 0.10 0.15 0.20 0.20
    （1）第三次实验是否恰好完全反应（填“是”或“否”）
     
    ．
    （2）计算100硫酸溶液中溶质的质量
     
    g．
    （3）求在实验3中溶液的溶质质量分数？（要写过程）
    分析：首先根据题中提供的数据分析出实验中哪些物质全部参与化学反应，计算哪种物质的质量必须要求这种物质全部参与化学反应才行，然后根据化学方程式进行计算．求生成溶液的质量一般根据加入物质的总质量-不溶于水也不参与反应的杂质的质量-生成的气体或沉淀的质量．
    解答：解：（1）从题中不难看出，实验3中的6.23g钢样和实验4中的7.51g钢样和100g稀硫酸反应都是得到了0.2g氢气，说明实验3和实验4中的稀硫酸都全部参与反应，同时说明实验1和2中的稀硫酸都有剩余，即实验1和2中的钢样中的铁全部参与反应，由于2.84g钢样全部参与反应得到0.1g氢气，说明得到0.2g氢气应需要5.68g钢样，从而说明第三次实验并没有恰好完全反应，故答案为：否
    （2）计算100g硫酸溶液中溶质的质量，根据化学方程式计算时硫酸必须全部参与化学反应，因此可根据实验3和4中的数据进行计算，故可设100g硫酸溶液中溶质的质量为x
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
         98         2
         x         0.2g
    98
    2
    =
    x
    0.2g

    x=
    98×0.2g
    2
    =9.8g
    故答案为：9.8
    （3）设参与反应的铁的质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为z．
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    56        152    2
    y          z    0.2g
    56
    2
    =
    y
    0.2g
     
    y=
    56×0.2g
    2
    =5.6g
    152
    2
    =
    z
    0.2g
     
    z=
    152×0.2g
    2
    =15.2g
    实验3中得到的溶液中溶质的质量分数是
    15.2g
    5.6g+100g-0.2g
    ×100%=14.4%
    答：实验3中溶液中溶质的质量分数是14.4%．
    点评：本题难度较大，主要考查了实验数据的分析，根据分析出来的数据进行有关化学方程式的计算，从而培养学生分析问题的能力．
    练习册系列答案
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    序号
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    钢样粉末质量（g） 2.84 4.25 6.23 7.51
    生成H2的质量（g） 0.10 0.15 0.20 0.20
    （1）第三次实验是否恰好完全反应（填“是”或“否”）______．
    （2）计算100硫酸溶液中溶质的质量______g．
    （3）求在实验3中溶液的溶质质量分数？（要写过程）

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    序号
    质量    		实验1实验2实验3实验4
    钢样粉末质量（g）2.844.256.237.51
    生成H2的质量（g）0.100.150.200.20
    （1）第三次实验是否恰好完全反应（填“是”或“否”）______．
    （2）计算100硫酸溶液中溶质的质量______g．
    （3）求在实验3中溶液的溶质质量分数？（要写过程）

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