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    铜粉和锌粉的混合物10克与足量的稀硫酸充分反应后共收集到氢气0.2克，求
    （1）混合物中有锌几克．　　
    （2）混合物中铜的质量分数是多少．

    解：（1）设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x；
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65 2
    x 0.2g

    x=6.5g
    （2）所以10克铜锌中铜的质量为10g-6.5g=3.5g
    所以混合物中铜的质量分数为×100%=35%
    答：（1）混合物中有锌6.5克． （2）混合物中铜的质量分数是35%；
    分析：根据金属的活动性顺序可知铜不能与稀硫酸产生氢气而锌能，据此可知生成的氢气即是锌反应产生的，所以依据化学方程式中氢气的质量可求出反应的锌的质量，进而可知铜的质量并可知混合物中铜的质量分数为多少．
    点评：解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，据此依据化学方程式进行相关计算即可；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
    （1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
    Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag
    ．
    （2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，你认为滤液中一定含有的溶质有：
    硝酸锌和硝酸铜
    ；可能含有的溶质是
    硝酸银
    ．
    （3）请你设计两种不同原理的实验方案来验证可能存在的溶质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，并对滤液的组成进行探究．
    （1）锌和硝酸银反应的化学方程式是
    Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag

    方案 实验操作 预期的实验现象 相应结论
    ① ② 猜想①成立
    ③ ④ 猜想②成立
    （2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想．其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
    ①溶质为
    硝酸锌、硝酸铜
        ②溶质为
    硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

    （3）请你设计
    两种方案
    来验证以上猜想．任选择下列实验用品进行实验设计．
    铜片、氯化钠溶液、锌片、盐酸、试管、镊子
    方案一：
    方案二：．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铜粉和锌粉的混合物10克与足量的稀硫酸充分反应后共收集到氢气0.2克，求
    （1）混合物中有锌几克．    
    （2）混合物中铜的质量分数是多少．

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    科目：初中化学 来源：点试成金·化学·中考考点大突破 题型：058

    实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．老师让同学们对滤液的组成进行探究．

    (1)同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：

    ①溶质为_____________；②溶质为_____________．

    (2)请你设计实验来验证这两种猜想．

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    科目：初中化学 来源：2006年辽宁省锦州市中考化学试题 题型：059

    实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．老师让同学们对滤液的组成进行探究．

    (1)同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：

    ①溶质为________；

    ②溶质为________．

    (2)请你设计实验来验证这两种猜想．

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