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    20．十八世界，发现并论证质量守恒定律的科学家是（　　）
    A．卢瑟福B．拉瓦锡C．侯德榜D．门捷列夫

    分析 根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

    解答 A．卢瑟福领导团队成功地证实在原子的中心有个原子核，创建了卢瑟福模型（行星模型）．他最先成功地在氮与α粒子的核反应里将原子分裂，他又在同实验里发现了质子，并且为质子命名．第104号元素为纪念他而命名为“鑪”．故选项错误．
    B．拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中质量守恒定律，故选项正确．
    C．侯德榜发明了“侯氏制碱法”生产纯碱，故选项错误．
    D．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．
    故选B．

    点评 本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活．请按要求选择合适的物质标号填空．
    A．活性炭B．碳酸钠C．生石灰D．氢氧化钠
    （1）可用于炉具清洁剂的碱是D；
    （2）可用于吸附冰箱内的异味的是A；
    （3）可用作食品干燥剂的是C；
    （4）用于玻璃生产，被称为“纯碱”的是B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
    温度（℃）0102030405060708090100
    KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
    NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
    （1）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是20℃～70℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响），当改变温度的过程中NaCl在溶液中恰好饱和时，溶液中KNO3和溶剂的质量比为8：25．
    （2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．

    资料：A的溶解度
    温度/℃2030405060
    溶解度/g37.241.445.850.455.2
    ①～⑤中溶液为饱和状态的是②⑤（填序号①-⑤，①-⑤中A溶液中溶质质量分数相等的是④⑤（填序号①-⑤）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化．回答下列问题
    （1）丙物质的溶解度随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）．
    （2）t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲．
    （3）t2℃时，等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲=丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）若要将组成N点的甲溶液转变成M点的甲溶液，可以采用的方法是增加溶质或蒸发溶剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．H7N9型禽流感是一种新型禽流感，至今尚未有疫苗推出．达菲【C16H28N2O4•H3PO4】可用于H7N9的前期抗病毒治疗．生产达菲的主要原料--莽草酸【C7H10O5】可从我国盛产的八角茴香中提取．可用以下方法从八角茴香中提取莽草酸：1、将粉碎的八角茴香用有机溶剂脱脂；2、用有机溶剂浸泡脱脂物料；3、过滤；4、用活性炭脱色；5、经真空减压蒸发浓缩后再过滤，得粗晶体．
    （1）从八角茴香中提取莽草酸的过程中，用活性炭脱色是利用了活性炭的吸附性；需经真空减压蒸发浓缩而不能直接在空气中加热蒸发，主要是为了防止加热时莽草酸被氧化，试写出莽草酸在空气中燃烧的化学方程式：C7H10O5+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$7CO2+5H2O
    （2）给病人注射用的注射器由不锈钢制的针头和塑料制的针筒两部分组成．其中，塑料属于有机合成材料；医院里常用高温蒸煮的方法给医疗器械消毒，其原理是高温使细菌蛋白质发生化学变化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．生活离不开化学，请用相关序号填空：A．纯碱  B．白醋 C．烧碱  D．生石灰 E．食盐  F．熟石灰．回答下列问题：
    （1）饼干中的干燥剂的是D；
    （2）除金属水龙头的锈迹B；
    （3）去除炉具上油污C；    
    （4）可以用作食品防腐剂的E；
    （5）中和酸性土壤F．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．小红发现自己家的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小兰发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
    小花发现吃剩苹果的果肉上会产生一层暗褐色物质，好象生了“锈”一般．
    【提出问题】：这三种物质“生锈”的原因是什么？
    【收集证据】：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是与水和氧气接触．
    （2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成暗褐色的物质．
    （3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下，装置Ⅱ中氢氧化钠溶液和碱石灰的作用是吸收二氧化碳；写出装置Ⅱ氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    实验
    装置
    实验
    现象    		铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面
    附近锈蚀最严重
    （4）由实验可知：铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果．
    【得出结论】（5）经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与氧气有关．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．结合如图分析氧、硅、铝、铁等四种元素，其中说法正确的是（　　）
    A．氧原子的核电荷数为8B．硅元素属于金属元素
    C．铝原子在化学反应中易得电子D．铁的相对原子质量为55.85 g

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