Question

张南同学想测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，做法如下，请回答下列问题。

（1）配制稀硫酸。

①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的体积是         ；

②下图实验过程中出现操作的错误是                                         。

(2)将赤铁矿粉末，用稀硫酸溶解，反应的化学方程式是                       ；

 (3)取20g的赤铁矿粉末恰好与l50g的19.6％的稀硫酸完全反应，求解生成硫酸铁质量(x)的比例式为                     ；

 (4)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为                              ；

 (5)向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是           

Answer 1

（1）① 26mL    ②读数的方式错误；浓硫酸和水加入的顺序颠倒。

（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

（3）294/400=29.4g/x

（4）80%

（5）20%

【解析】（1）①需要98%的浓硫酸的体积是=200g×19.6%÷98%÷1.6g/cm³=25mL．

故答案为：25mL；②用量筒量取液体读数时视线要与凹液面的最低处保持水平， 稀释浓硫酸时要先加水，然后将浓硫酸注入水中，所以答案为：读数的方式错误；浓硫酸和水加入的顺序颠倒

（2）赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；故答案为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；

（3）设生成硫酸铁质量x

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

      294   400

    150g×19.6%  x

故答案为：

294：400=50g×19.6%：x；

（4）设氧化铁的质量为y

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

 160     294

 Y      150g×19.6%

160：294= Y：150g×19.6%

y=16g

赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：16g/20g×100%=80%．

故答案为：80%；

（5）向反应后所得溶液中加入34g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是20%．

故答案为：20%