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    a g Fe与足量稀盐酸，b g Fe与足量稀硫酸反应后均放出m g H2，则a与b的关系是

    [　　]

    A．a＞b
    B．a＝b
    C．a＜b
    D．a≥b

    答案：B
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    科目：初中化学 来源：化学课外练习第2册九年级下学期用 北京课改版 题型：013

    两种金属混合物共13 g，与足量稀硫酸反应后，产生1 g　H2，该混合物可能是

    [　　]

    A．Zn和Al

    B．Fe和Cu

    C．Fe和Zn

    D．Al和Mg

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    科目：初中化学 来源：江苏省连云港市2012年中考化学试题 题型：058

    一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．

    [资料获悉]铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．

    [教师指导]铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)．

    [探究目的]小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化)，并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．

    [实验探究]

    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．

    步骤2：称取10.00 g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28 g．

    步骤3：按如下装置，将得到的7.28 g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15 g．

    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20 g．

    [交流讨论]

    (1)由步骤1得出的结论是________．

    (2)步骤2目的是________，检验该滤液中溶质的方法是________．

    (3)步骤3中仪器A的名称为________．

    小明认为0.15 g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20 g．

    小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是________．

    (4)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量________1.20 g(填“＞”或“＝”或“＜”)

    [教师指导]样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和．

    [学生实验]小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00 g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14 g．

    [数据处理]由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56 g．

    [请你参与]

    (1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．

    (2)请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    a g Fe与足量稀盐酸，b g Fe与足量稀硫酸反应后均放出m g H2，则a与b的关系是


    1. A.
      a＞b
    2. B.
      a＝b
    3. C.
      a＜b
    4. D.
      a≥b

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    两种金属混合物共13 g，与足量稀硫酸反应后，产生1 gH2，该混合物可能是


    1. A.
      Zn和Al
    2. B.
      Fe和Cu
    3. C.
      Fe和Zn
    4. D.
      Al和Mg

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