Question

13．小明子啊野炊时捡到一块大理石，想知道该大理石的纯度，于是他进行了一系列的实验，并记录数据如下，（假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应）

请你为小明完成数据的处理：
（1）产生二氧化碳气体的质量为8.8g．
（2）请计算该大理石的纯度，（请写出规范计算步骤）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式和二氧化碳质量计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+200g-216.2g=8.8g；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
所以大理石的纯度是：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案为：（1）8.8；
（2）大理石的纯度是80%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．