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【题目】某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:

1)小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:

①计算。需要硫酸铜固体的质量为______g

②称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该(填字母)_______至指针指向标尺中央。

A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体

③溶解

④装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_______(填偏大偏小不变

2)小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液(密度为1.16g/mL)的体积为_________/mL (结果精确到0.1,需要加入的水的体积为_____mL

3)小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为____________,需要氧化铜的质量为____g.

【答案】8 D 不变 34.5 60 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4

【解析】

1)①需要硫酸铜固体的质量为100g×8%=8g,故填8

②称量硫酸铜过程中,若发现天平指针偏右,说明所取药品的质量小于砝码的质量,此时应向托盘天平左盘增加硫酸铜固体直至指针指向标尺中央,故填D

④转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,并不影响溶液的组成,只是装入瓶中的溶液少于100g,故填不变。

2)设需要需要20%的硫酸铜溶液的质量为x,则x×20=100g×8%x=40g,所以需要的20%的硫酸铜溶液的体积为40g÷1.16g/mL=34.5mL,故填34.5

需要加入的水的质量为100g40g=60g,加入的水的体积为60g÷1g/mL=60mL,故填60

3)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,故反应的化学方程式写为:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

设需要氧化铜的质量为x

需要硫酸铜的质量为100g×8=8g

80160=x8g

x=4g,故填4

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实验操作

实验现象

实验结论

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溶液呈碱性,使其呈碱性的微粒是_____

无色酚酞溶液不变色

溶液呈______

【继续验证】

实验操作

实验现象

实验结论

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溶液呈_____,反应的化学方程式是_____

____________

溶液呈______

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加热时间

t1

t2

t3

t4

剩余固体质量(g

9.68

9.04

7.16

7.16

试计算:

1)完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g

2)样品中氯酸钾的纯度是____(写出计算过程)

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