【题目】某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:
(1)小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:
①计算。需要硫酸铜固体的质量为______g
②称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该(填字母)_______至指针指向标尺中央。
A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体
③溶解
④装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
(2)小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液(密度为1.16g/mL)的体积为_________/mL (结果精确到0.1),需要加入的水的体积为_____mL
(3)小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为____________,需要氧化铜的质量为____g.
【答案】8 D 不变 34.5 60 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4
【解析】
(1)①需要硫酸铜固体的质量为100g×8%=8g,故填8;
②称量硫酸铜过程中,若发现天平指针偏右,说明所取药品的质量小于砝码的质量,此时应向托盘天平左盘增加硫酸铜固体直至指针指向标尺中央,故填D;
④转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,并不影响溶液的组成,只是装入瓶中的溶液少于100g,故填不变。
(2)设需要需要20%的硫酸铜溶液的质量为x,则x×20%=100g×8%,x=40g,所以需要的20%的硫酸铜溶液的体积为40g÷1.16g/mL=34.5mL,故填34.5;
需要加入的水的质量为100g40g=60g,加入的水的体积为60g÷1g/mL=60mL,故填60。
(3)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,故反应的化学方程式写为:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
设需要氧化铜的质量为x
需要硫酸铜的质量为100g×8%=8g
80:160=x:8g
x=4g,故填4。
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【题目】硼纤维是一种新型材料,具有较好的耐热性和弹性,单质硼(化学式为B)获取的方法:2BC13+3H26HCl+2B.下列说法不正确的是( )
A. 硼与稀盐酸易发生反应
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行
D. 该反应中元素化合价发生改变
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【题目】实验室用高锰酸钾制取氧气,并验证氧气的化学性质。
(1)用该装置制取氧气的化学反应方程式为 ______ 。 (2)能用排水法收集氧气的原因是 ______ 。 | 集气瓶中盛有少量二氧化锰,向其中加入适量过氧化氢溶液,然后进行铁丝燃烧的实验。 (3)过氧化氢分解的化学方程式是 ______ 。 (4)铁丝燃烧时观察到的现象有剧烈燃烧、放出热量、火星四射、 ______ 。 |
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【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,导致无法判断中和反应进行的程度,于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性,也可能呈_____,也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
无色酚酞溶液______ | 溶液呈碱性,使其呈碱性的微粒是_____ | |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈______ |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
粉末部分或全部消失.溶液变为黄色 | 溶液呈_____,反应的化学方程式是_____ | |
____________ | 溶液呈______ |
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【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定溶液的pH,得到了如图所示的pH变化曲线,请回答:
(1)由图分析,横坐标的“溶液”是指(填溶质化学式)_____,b点的含义是_____。
(2)该反应的化学方程式为_____。
(3)取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液,首先观察到有气泡产生,一段时间后出现白色沉淀。由此推测,M溶液中含有的阳离子有(写离子符号)_____。
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【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义,正确的是( )
A. SO2:表示二氧化硫中含有2个氧原子
B. 2Fe:表示2个铁原子
C. :表示一个镁离子带2个单位正电荷
D. S2﹣:表示硫元素的化合价为﹣2价
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【题目】由一种盐和一种碱组成的固体混合物,按如图的步骤进行实验.请回答:
(1)白色沉淀B是______(填化学式).
(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式______.
(3)若固体中的盐不含氢元素,则这种固体混合物可能是(填化学式)______.
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【题目】小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取10g样品与1g二氧化锰混合,依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 9.68 | 9.04 | 7.16 | 7.16 |
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g;
(2)样品中氯酸钾的纯度是____(写出计算过程)
(3)加热时间t1后,9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为_____________。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B.将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.40℃时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
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