Question

3．某兴趣小组为验证质量守恒定律，取10.0g碳酸钙粉末物放入烧杯中，向烧杯内加入50.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后固体物质有剩余，试根据要求回答下列问题：（Ca 40 H 1 Cl 35.5 C 12）
（1）写出实验时烧杯中观察到的一项现象有气泡产生．
（2）充分反应后，将烧杯放在天平上称量，则称得反应后的质量为57.8g，该反应遵循（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律．（已知烧杯质量是42.4g）

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，由于反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳会逃逸到空气中，使天平指针发生偏转，求出二氧化碳的质量，根据质量守恒定律即可求得所得溶液的质量．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验时烧杯中观察到的一项现象为：有气泡产生；
（2）通过化学方程式可以看出，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100份质量和碳酸钙和73份质量的稀盐酸会发生反应，
50g×7.3%=3.65g，所以碳酸钙过量，应该用盐酸的质量求出二氧化碳，
设生成二氧化碳质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73           44
     3.65g           x
    $\frac{73}{3.65g}$=$\frac{44}{x}$
    x=2.2g
所以充分反应后，称得反应后的质量为：10g+50g-2.2g=57.8g，由于生成的二氧化碳逸散到空气中，所以烧杯中物质的质量减少，所以该反应遵循质量守恒定律．
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）57.8g，遵循．

点评 本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行，计算所得溶液的质量时，注意减去生成二氧化碳的质量．