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    某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是
    A．反应后不可能得到红色固体
    B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g
    C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
    D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
    CD解析:
    A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误；B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，
    设生成氢气0.2g需要铁的质量为x，则有
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56             2
    x             0.2g
    56x=20.2g
    x=5.6g
    需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故C错误；C、碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确；D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y，则有
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    98           2
    y            0.2g
    98y=20.2g
    y=9.8g
    该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：9.8g50g×100%=19.6%?
    故D正确，
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    A、反应后不可能得到红色固体B、若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末一定不含有碳粉C、黑色粉末中含铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gD、该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%

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    A、反应后不可能得到红色固体?B、黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g?C、若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉?D、该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%?

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    C
    C
    　　）
    A．反应后不可能得到红色固体?
    B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g?
    C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉?
    D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于
    19.6%
    19.6%
    ?

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    A．反应后不可能得到红色固体
    B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g
    C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
    D．该稀硫酸中溶质的质量分数低于19.6%

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