【题目】实验室测定菱铁矿主要成分的含量时,取29g含杂质的菱铁矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中,恰好完全反应,过滤得滤液214.4 g,则该菱铁矿主要成分的质量分数为
A.75% B.80% C.85% D.90%
【答案】B
【解析】
试题分析:菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁,碳酸亚铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁、水和二氧化碳,反应的画出方程式为:FeCO3+HCl===FeCl2+H2O+CO2↑,生成的二氧化碳会逸散到空气中,杂质不能反应,设杂质的质量为y。根据二氧化碳的质量即可计算出菱铁矿中碳酸亚铁的质量。设碳酸亚铁的质量为x,那么杂质的质量=29g-x,生成的二氧化碳的质量=200g+29g-214.4g-(29g-x)=x-14.4g,
FeCO3+2HCl===FeCl2+H2O+CO2↑
116 44
X x-14.4g
116/44=x/x-14.4g
X=23.3g
该菱铁矿主要成分的质量分数=23.3g/29g ×100%=80% 。
故选B。
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【题目】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A.化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.化学变化伴随有能量变化,所以有能量变化的一定是化学变化
C.化学变化中伴随有物理变化,所以物理变化中一定有化学变化
D.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
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【题目】(9分)请用所学的化学知识解释下列现象
(1)NaOH在生活中可用来去除油污,是因为氢氧化钠能与 反应。
(2)一氧化碳用于炼铁的原理(用化学方程式表示) 。
(3)将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中,加入足量的稀盐酸,可能发生反应的化学方程式有: 、 、 ;(写三个即可)
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【题目】(6分)请根据酸、碱、盐的相关知识,回答下列问题:
(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。
(2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛,可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸,发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3。三种固体物质时,能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是___________。
(4)探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应后.将所有废液 倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外,最终烧杯中一定含有的一种溶质是________。
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【题目】(3分)金属是一类重要的材料,其应用十分广泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
甲.金属的活动性
乙.金属的导电性
丙.金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
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【题目】取三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁。各取少许花汁,用稀酸和稀碱进行检验,结果如下表所示:
花的种类 | 花汁在酒精中的颜色 | 花汁在酸溶液中的颜色 | 花汁在碱溶液中的颜色 |
大红花 | 粉红色 | 橙色 | 绿色 |
万寿菊 | 黄色 | 黄色 | 黄色 |
雏菊 | 无色 | 无色 | 黄色 |
则下列说法不正确的是
A.研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B.在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色
C.万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
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【题目】漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙(CaCl2)和次氯酸钙[Ca(ClO)2],它是白色粉末,具有强烈氯气味,易吸水,化学性质不稳定,遇有机物或遇热可引起燃烧。用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等,亦用于制药、脱色等。
(1)次氯酸钙属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
(2)根据内容归纳出漂白粉的物理性质 。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,写出该反应的化学方程式: 。
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【题目】(4分)利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液,向其中加入10%的氢氧化钠溶液,测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示:
测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
样品质量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 |
氢氧化钠溶液质量(g) | 40 | 80 | 120 | 160 |
沉淀质量(g) | 2.9 | 5.8 | 8.7 | 8.7 |
(1)第 次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2恰好完全反应。
(2)求粗盐的纯度(写出解题过程)。
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【题目】(7分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气(提示:CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑)。探究小组的同学把一定量的CaH2加入足量水中,充分反应后,向其中加入Na2CO3溶液,反应后过滤,得到滤渣和滤液。准确称量滤渣的质量,并检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】
猜想一:NaOH | 猜想二:NaOH、Ca(OH)2 |
猜想三:NaOH、Na2CO3 | 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 |
经过讨论,大家一致认为其中一个猜想不合理,你认为是猜想______不合理。
【实验验证】
操作 | 现象 | 结论 |
①取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想________不成立 |
②另取少量滤液,向其中滴入足量稀盐酸 | ________________ | 猜想一成立 |
【定量探究】过滤所得滤渣的质量为10g,求反应所得滤液中的溶质质量。
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