Question

氮氧化物（如NO₂、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，产物NaNO₂中N元素的化合价为    ；已知“HNO₂”读作“亚硝酸”，则NaNO₂的名称为    ．
（2）氨气（NH₃）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若某工厂排出废气中NO₂含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×10³米³这种废气，需要多少千克氨气（假设此时NO₂气体的密度为2.0千克/米³，计算结果保留2位小数）？（计算过程填写在答题纸上）

Answer 1

【答案】分析：（1）首先要熟记常见元素（特别是不变价元素）与常见原子团的化合价以及化合价的规律原则，然后根据NaNO₂中Na的化合价是+1价，O的化合价是-2价，利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）列方程解出NaNO₂中N的化合价．
（2）利用体积分数公式及密度公式可求出二氧化氮的质量，而后利用8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂0求出氨气的质量．
解答：解：（1）设NaNO₂中N化合价是x．NaNO₂中Na的化合价是+1价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程
（+1）×1+x+（-2）×2=0
解得，x=+3
所以NaNO₂中N的化合价是+3价．
故答案为：+3 价 
已知“HNO₂”读作“亚硝酸”，据盐化学式的读法，先读酸根再读金属元素．
故答案为：亚硝酸钠．
（2）二氧化氮的质量：M=ρV=2.0千克/米³×1×10³米³×0.5%=1×10⁴克=l0千克
设氨气的质量为x．
8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂0    
136  276
x    10kg
136：276=x：10kg
x=4.93 kg
答：氨气的质量为4.93千克．
点评：本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律，这类题几乎是在所有类型化学试题中都会出现．同时本题加强了和物理知识的整合，考察学生利用化学方程式计算的能力．