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    2．实验室用19.6%的稀硫酸处理一定量含有氢氧化钠的废液，共消耗稀硫酸50g，处理后溶液呈中性，计算这一定量的废液中含氢氧化钠的质量是多少？

    分析 根据处理后溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢稀硫酸中溶质质量，然后根据反应的化学方程式计算氢氧化钠的质量解答．

    解答 解：50g19.6%的稀硫酸中溶质质量=50g×19.6%=9.8g
    设这一定量的废液中含氢氧化钠的质量是x
      2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
        80   98
        x   9.8g
    $\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$
    x=8g
    答案：这一定量的废液中含氢氧化钠的质量是8g．

    点评 根据溶液的溶质质量分数首先计算出溶液中溶质质量，然后利用化学方程式进行计算．

    练习册系列答案
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