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    把K2SO4和K2CO3的固体混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的K2SO4饱和溶液，测得溶液里溶质K2SO4中所含钾元素的质量为15.6g．求：
    （1）原固体混合物中K2CO3的质量．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

    解：设生成4.4g的二氧化碳气体需要的碳酸钾质量为x，生成的硫酸钾质量为y，
    K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
    138 174 44
    x y 4.4g
    ==
    x=13.8g
    y=17.4g
    溶液中的硫酸钾为：15.6=34.8g，
    混合物中的硫酸钾为：34.8-17.4=17.4g，
    硫酸钾溶液质量为：17.4+13.8+173.2-4.4=200g，
    所以硫酸钾溶液质量分数为：100%=17.4%
    答：原固体混合物中K2CO3的质量为13.8克，反应后所得溶液的溶质质量分数为17.4%．
    分析：（1）根据碳酸钾和硫酸反应会生成二氧化碳气体，依据二氧化碳的量结合比例关系进行分析；
    （2）根据质量守恒定律分析反应后的溶液质量，依据钾元素的质量分数解答硫酸钾的质量．
    点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理和需要解答的数据，然后根据方程式中的等量关系解出需要的数据在结合问题解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    （1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；
    （2）向（1）所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解；
    （3）向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
    以上实验，可确定混合物中一定含有
    Ba（NO3）2和K2SO4
    ，一定没有
    CuSO4和K2CO3
    ，不能确定混合物中是否含有
    NaCl
    ；若要检验不能确定的物质是否存在，应向（1）所得滤液中加入的试剂依次是
    Ba（NO3）2
    、
    AgNO3
    、稀硝酸．
    （4）如果将（2）中的沉淀不溶解改为全部溶解，则混合物中一定含有
    Ba（NO3）2和K2CO3
    ，一定没有
    CuSO4和K2SO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把K2SO4和K2CO3的固体混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的K2SO4饱和溶液，测得溶液里溶质K2SO4中所含钾元素的质量为15.6g．求：
    （1）原固体混合物中K2CO3的质量．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    把K2SO4和K2CO3的固体混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的K2SO4饱和溶液，测得溶液里溶质K2SO4中所含钾元素的质量为15.6g．求：
    （1）原固体混合物中K2CO3的质量．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2008-2009学年重庆市南开中学九年级（下）月考化学试卷（5月份）（解析版） 题型：解答题

    把K2SO4和K2CO3的固体混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的K2SO4饱和溶液，测得溶液里溶质K2SO4中所含钾元素的质量为15.6g．求：
    （1）原固体混合物中K2CO3的质量．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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