Question

13．将一定质量的铁粉加到H₂SO₄、ZnSO₄、CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．下列说法不合理的是（　　）

• A． 滤液M中一定存在Fe²⁺
• B． 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
• C． 滤渣N中一定没有单质锌
• D． 滤液M中至少含有两种金属阳离子

Answer 1

分析 根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．

解答 解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故A正确；
B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，但铁还有部分和硫酸反应，因此铁反应的质量可能会大于铜，故B错误；
C、锌的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质锌，故C正确；
D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，应该至少含有两种阳离子，故D正确．
故选：B．

点评 本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．