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精英家教网海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
 
等步骤可制得精盐.上述过程所用的主要玻璃仪器有:a烧杯、b玻璃棒、c
 
、d
 

(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,
如图是它们的溶解度曲线示意图.设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
关系为
 

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
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①提取Mg的过程中,试剂B选用
 

由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
 

在此过程中
 
能转化为
 
能.
②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业.镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为:2Mg+C02═C+2MgO,反应类型属于
 

A.分解反应    B.化合反应    C.置换反应    D.复分解反应
金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出该反应的化学方程式
 
.世界上大部分镁是从海水中提取的.某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定.称取海水100kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次).
实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验
所取海水质量/kg 100 100 100
生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30
试计算海水中镁元素的质量分数
 
.(写出计算过程)
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了
 
;加入过量Na2CO3溶液的目的是
 
分析:(1)根据实验室制取粗盐的步骤及操作过程中所用到的仪器分析即可;
(2)根据题干所给图示及溶解度与温度的关系分析即可;
(3)①根据从海水中提取镁的流程和原理分析即可;
②因为沉淀为氢氧化镁,根据沉淀质量可以计算出沉淀中所含镁元素质量,再根据溶质质量分数概念即可计算出海水中镁元素的质量分数;
③根据实验室中除SO4、Ca2+、Ba2+的方法分析即可.
解答:解:(1)实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐.该过程所用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗.
故答案为:蒸发;酒精灯、漏斗;
(2)根据图示可以看出t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度大小关系为MgCl2KCl=MgSO4
故答案为:MgCl2>KCl=MgSO4
(3)①从海水中提取镁的操作步骤为:向海水中加入过量氢氧化钠溶液,过滤可得到氢氧化镁沉淀,再向沉淀中加入过量盐酸,得到氯化镁溶液,加热蒸发即可得到氯化镁固体,最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁.
故答案为:盐酸; MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑;电能  化学能.
②反应2Mg+C02═C+2MgO,是由一种单质和化合物反应生成了另外一种单质和化合物,所以属于置换反应,选C.
根据题意氮化镁中氮的化合价为-3价,根据化学式的书写规则知氮化镁的化学式为:Mg3N2
化学方程式为3Mg+N2
 高温 
.
 
Mg3N2
根据题意可知该沉淀是氢氧化镁沉淀,根据元素守恒可知:100g海水中所含镁元素的质量等于该沉淀所含的镁元素的质量,所以100kg海水中所含的镁元素的质量=0.29×
24
58
=0.12kg,
所以100kg海水中含镁元素的质量分数=
0.12
100
×100%=0.12%
故答案为:C;3Mg+N2
 高温 
.
 
Mg3N2;0.12%
③NaCl溶液中含有杂质CaCl2、Na2SO4,为了获得NaCl溶液,依次向混合溶液中加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,
该实验流程为:先向混合溶液中加入过量BaCl2溶液,得到CaCl2、BaSO4沉淀、NaCl、BaCl2的混合物,再向该混合物中加入过量Na2CO3溶液,得到CaCO3沉淀、BaSO4沉淀、NaCl、BaCO3沉淀,过滤即可得到纯净的氯化钠溶液,
故答案为:除去SO42-、除尽Ca2+、Ba2+
点评:本题是相当综合的一道试题,以海水晒盐为知识载体,考查了学生实验仪器的使用、溶解度曲线的应用、溶质质量分数的计算、反应类型、除杂原理等多个中考重点.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

19、我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
氯化钠
,海水经
蒸发
结晶可获得粗盐.
工业上采用如下的流程从海水中提取精盐:

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是
蒸发池
结晶池
提纯(或溶解、过滤和蒸发要全写)

(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是
②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)

(3)从“晒盐”后的母液(卤水)中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:
提取Mg的过程中,试剂A最好选用
熟石灰
,试剂B选用
稀盐酸
.电解无水MgCl2的过程中
电能
能转化为
化学能
能.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
氯化钠
氯化钠
,海水经
蒸发
蒸发
结晶可获得粗盐.
(2)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:

提取Mg的过程中,试剂A最好选用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(从我市有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用
稀盐酸
稀盐酸

(3)我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐,然后在此溶液中加入细小食盐粉末.由于NaHCO3在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,同时由于NaHCO3不稳定,加热后生成纯碱、水和二氧化碳.根据以上叙述简要回答问题:
①用上述方法进行生产时,所用的起始原料为
NH3、CO2、NaCl
NH3、CO2、NaCl
(写出化学式,下同).
②最终产品是
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl

③有关的化学方程式是
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是
置换反应
置换反应

⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点:
A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.副产物不会造成环境污染
D.反应不需要加热
你认为其中正确的是
ABC
ABC
(选填字母序号).

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科目:初中化学 来源: 题型:

我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
蒸发
蒸发
可制得精盐.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为
a>b═c
a>b═c

②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是
硫酸镁
硫酸镁

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如图所示:

①提取Mg的过程中,试剂A可以选用
氢氧化钙
氢氧化钙
,试剂B选用
盐酸
盐酸
,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
分解反应
分解反应

②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
硫酸钠
硫酸钠
;加入过量Na2CO3溶液的目的是
除去氯化钙和过量的氯化钡
除去氯化钙和过量的氯化钡

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科目:初中化学 来源: 题型:

我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
NaCl
NaCl
,海水经
蒸发
蒸发
结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是
D
D

A、①②⑤④③;B、①⑤②④③;C、②④⑤①③;D、②⑤④①③
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:
(3)提取Mg的过程中,试剂A最好选用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(从我国有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用
稀盐酸
稀盐酸

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