Question

如图1是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a

 

；b

 

（2）从图1中选择装置制取并收集干燥的CO₂，应选用图中的

 

（填字母）．
（3）实验室若用装置E收集H₂，气体应从导管的

 

 （填“d”或“e”）端进入．
（4）若制取的O₂用B装置制取的反应原理

 

，用F装置排水法收集，请将图F补画完整（直接在图中画出）．
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示．请完成下列计算内容：（写出计算过程）
①样品中碳酸钙的质量分数是多少？
②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,气体的干燥（除水）,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化,综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（3）氢气的密度比空气小；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（5）根据图中数据可以判断产生二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、氯化氢的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数、所用稀盐酸溶质的质量分数．

解答：解：（1）a是酒精灯，常用作热源；b是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：酒精灯；长颈漏斗．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
可以通过E装置干燥二氧化碳，可以用浓硫酸作为干燥剂；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集．
故填：BEC．  
（3）实验室若用装置E收集H₂，气体应从导管的e端进入．
故填：e．   
（4）若用B装置制取氧气，因为不需要加热，应该是利用过氧化氢制取，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
用F装置排水法收集时，如下图所示：

（5）解：设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73            44
x      y             8.8g

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

，
x=20g，y=14.6g，
样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%，
所用稀盐酸溶质的质量分数为：

14.6g

146g

×100%=10%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%，
所用稀盐酸溶质的质量分数为：

14.6g

146g

×100%=10%．

点评：本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写及其根据化学方程式进行计算、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．