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    下列气体中，即能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
    A．CO2
    B．SO2
    C．O2
    D．H2
    【答案】分析：能用氢氧化钠或浓硫酸干燥的气体不能与这两种物质发生化学反应．
    解答：解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；
    B、二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故B错误；
    C、氧气与氢氧化钠和浓硫酸都不反应，可以使用这两种物质来进行干燥，故C正确；
    D、氢气与氢氧化钠和浓硫酸都不反应，可以使用这两种物质来进行干燥，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了常见干燥剂的使用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要注意能与干燥剂反应的物质不能用于干燥．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    【查阅资料】
    资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    （填字母）．
    A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
    C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
    【实验探究】
    小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    （1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是
    HCl、H2S、和水蒸气
    ；
    （2）上述装置中，A是
    硫酸铜
    溶液，NaHCO3溶液可以吸收
    HCl、H2S等酸性气体
    ；
    （3）上述装置中，B物质的名称可能是
    无水氯化钙
    ；
    （4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果
    偏低
     （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
    （5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
    错误
    （填“正确“或“错误“），并简述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成质量分数偏大．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果．
    试根据该装置的特点回答下列问题：
    （1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量．某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应为
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填浓硫酸或浓盐酸）．
    （2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
    NH3+H2O
    大部分
    NH3?H2O
    小部分
    NH4++OH-，氨水中主要溶质微粒是NH3?H2O，NH3?H2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为
    NaOH
    NaOH
    固体，用该方法制取氨气的原理为
    氨水
    NaOH溶解放热
    氨气+水
    氨水
    NaOH溶解放热
    氨气+水
    （用文字表述）．
    （3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO2、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：H2C2O4
    H2SO4
    △
    CO2↑+CO↑+H2O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和
    带导管的橡皮塞
    带导管的橡皮塞
    ．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是
    检验二氧化碳是否被完全吸收
    检验二氧化碳是否被完全吸收
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH 小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    D
    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ，仪器b的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．装置甲中主要反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
    氯化氢气体
    氯化氢气体
    ．装置丙中主要反应的化学方程式为
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    ．装置乙中盛有的物质是
    CuSO4
    CuSO4
    溶液．现象：
    出现黑褐色沉淀
    出现黑褐色沉淀
    ．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
    ①
    ①
    （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品
    ②
    ②
    （选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
    错误
    错误
    ，并简述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列气体中，即能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）

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