科目：初中化学 来源： 题型：
元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表中1-18号元素的原子核外电子排布。
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（1）13号元素的符号是 ；
（2） 11号元素的原子在化学反应中较容易 （选填“得”或“失”）电子，该元素属于 元素（选填“金属”或“非金属”）；
（3）列举8号元素对应单质的一种用途 ；
（4）由金属活动顺序表可知，K 、Ca、 Mg三种金属失电子能力由强到弱的顺序为：K 〉Ca 〉Mg，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。
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科目：初中化学 来源： 题型：
一节一号干电池烂在地里，能使1m2的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600t水受到污染，相当于一个人一生的饮水量．许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．图1为干电池示意图．
【物质归类】将回收的废干旧电池进行分离归类
（1）可以得到的单质有（用化学式表示，下同） ，
氧化物有 ．
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池并进行相关实验探究．
【实验探究1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：干电池示意图中⑤和⑥为填料，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图2所示．
（2）操作1和操作2的名称都是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ．
（3）灼烧滤渣l的目的是 ．
【实验探究2】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素
（4）反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
| 实验编号 | 试剂 | 前10 min 内产生的氢气体积（mL） | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30 mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30 mL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30 mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40 mL 30% | 602.8 |
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是 ．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 和实验 （填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是 （例举一种条件即可）．
【实验探究3】利用锌皮和稀硫酸制取氢气，并测定锌皮中锌的质量分数
（5）制取氢气的实验操作有：
a．收集气体；b．向锥形瓶里装锌皮；c．连接仪器，检查装置气密性；d．向长颈漏斗中注入稀硫酸；e．装配仪器．
正确的操作顺序为 ．
（6）测定锌皮中锌的质量分数：已知该锌皮中含有少量杂质铁，将该锌皮放入如图3所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中，多次实验后，取平均值所得数据如表：
| 反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
| 装置和足量的稀硫酸质量 | 锌皮质量 | |
| 342.1g | 16g | 357.7g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，请分析计算：
①根据质量守恒定律求生成氢气的质量为 g．
②该合金中锌的质量为 g，锌皮中锌的质量分数为 %．
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科目：初中化学 来源： 题型：
由图可知，大气中CO2浓度大约从1800年起急剧增加，下列解释合理的是
A．大量火山的喷发 B．气候的自然波动
C．浮游生物的光合作用 D．人类大量使用燃
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科目：初中化学 来源： 题型：
表示下列各项大小或高低关系正确的是
A．元素在地壳中的含量：O＜Al B．化合物中氮元素的化合价：NH3 ＞NO
C．生铁和钢的含碳量：生铁＜钢 D．物质形成溶液的pH：肥皂水＞食盐水
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科目：初中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)25℃时,将25 g甲固体加入到50 g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为 g。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(3)现有操作步骤:a.溶解 b.过滤 c.降温结晶
d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。
(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)向100 g 35℃的水中加入45 g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是
。
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