【题目】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说,合金的熔点低于任一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据:
金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点/℃ | 1083 | 4194 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是_____(填物质名称)的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为:_____。
(2)保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为_____。
A 15~30℃
B 50~80℃
C 235~250℃
D 300~320℃
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来.图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图(该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压).下列说法正确的是( )
A.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C.p=0.79p0,p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低
D.由图3可推出空气中氧气的含量
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】〔1〕原子得到或失去电子后形成离子.某粒子的结构示意图为.当a=_____时该粒子是原子、当a=8时,该粒子符号为_____;
〔2〕请用化学用语表示:空气中含量最多的气体_____、氧化铝中铝的化合价为+3价_____;
〔3〕硫原子容易得到_____个电子形成相对稳定的离子、该离子与Na+形成化合物的化学式为_____.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】研究“水”可从多角度展开。
(一)水是一种常用的溶剂。食用油分散到水中形成______(填“溶液”、“悬浊液”或“乳 浊液”)。硫酸铜溶液中溶质是______填化学式),该溶液颜色呈______色;医用 0.9 % 生理盐水中的溶质是_______填化学式)。比较相同条件下沸点:盐水_____蒸馏水(用 “>”、“<”或“=”填空)。
(二)自来水厂净水流程图为:
天然水 沉降→过滤→吸附自来水。
(1)天然水往往是硬水,硬水中溶有较多的_________(填一种离子符号),长期饮用硬水 对身体有害,生活中常用______的方式将其软化,若想获得更纯净的水,可用______的 方法。
(2)自来水厂净水流程中,常用活性炭吸附,下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活 性炭所能吸附的常见气体的体积:
气 体 | 二氧化碳 | 氢气 | 氧气 | 氮气 | 氯气 |
相对分子质量 | 44 | 2 | 32 | 28 | 71 |
被吸附体积/ml | 97 | 4.5 | 35 | 11 | 494 |
沸点/℃ | -78 | -252 | -183 | -196 | -34 |
①请找出一条活性炭吸附气体的规律______;吸附性属于物质的______性质(填“物理”或“化学”);
②某同学进行如图实验,在红棕色二氧化氮气体中加入干燥的活性炭或木炭,一段时间后打开弹簧夹,你将看到的现 象是 a.______b.______。
(3)电解水过程中,往往向水中加入少量的稀硫酸,目的是______,电解水时负极产生的气体与正极产生的气体质 量之比为_________。
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【题目】实验室制取气体所需装置如图所示。请回答以下问题:
(1)装置中标“a”的仪器名称是_____。
(2)用高锰酸钾制取干燥的氧气,所选用的收集装置是_____(填字母,下同)。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是_____,该装置中长颈漏斗在使用上的注意事项是:_____。
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【题目】某同学配制50g 6%氢氧化钠溶液,整个操作过程如图1所示,回答下列问题:
(1)图①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是_____,需称取氢氧化钠_____g,配制时应选用_____mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
(2)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____(填序号)。
A 氢氧化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
(3)欲测定此NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH_____(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(4)室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示。
①B处溶液的溶质是_____(填化学式)
②在C点溶液中加入碳酸钙,反应的化学方程式为_____。
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【题目】人类的生存与发展离不开化学
(1)铜作导线,利用了铜的延展性和________性;
(2)我国是最早采用湿法冶炼铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水"(含CuSO4)反应获得铜,反应的方程式为_________;
(3)火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2;若2000g废气中含有3.2g二氧化硫,吸收这些二氧化硫需要碳酸钙的质量是_______g。
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【题目】为监测某厂排放污水中的银离子的含量,需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液,如图是某同学配制溶液的操作过程.
(1)写出标号①﹣④各仪器的名称:① ② ③ ④
(2)A操作中的错误 .
(3)B操作中应称量氯化钠的质量是 克,称量时若指针偏左,应进行的操作是 .
(4)D操作中仪器③的规格应为 (填“10”“50”或“500”)毫升.
(5)E操作的作用 .
(6)下列错误操作中,可能导致溶质质量分数偏低的是 (填序号)
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落.
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