Question

（2005?荔湾区二模）某同学在实验室做了如下实验：
取一药匙氧化钙粉末放入一洁净的烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌，放置至溶液变澄清
（1）写出有关反应的化学方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；
（2）若选用紫色石蕊试纸来确定上层清液的酸碱性，其操作方法是：

撕取试纸少许放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒沾取上层清液一滴与试纸接触，观察其颜色变化

；
（3）设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质成份，请简述操作步骤、实验现象和结论：

取少量上层清液置于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红，证明溶液中含有OH^-；②再取少量上层清液置于试管中，滴加Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，证明有Ca²⁺．由此可知，上层清液中的溶质是Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（2）根据指示剂测定溶液酸碱性的操作方法分析；
（3）证明是氢氧化钙，不但要证明氢氧根的存在，还要证明钙离子的存在，可结合（2）完成氢氧根的检验，钙离子可利用碳酸钙的沉淀现象完成．

解答：解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）用紫色石蕊试纸来确定上层清液的酸碱性，其操作方法是撕取试纸少许放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒沾取上层清液一滴与试纸接触，观察其颜色变化；
（3））①取少量上层清液置于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红，证明溶液中含有OH^-；②再取少量上层清液置于试管中，滴加Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，证明有Ca²⁺．由此可知，上层清液中的溶质是Ca（OH）₂；
故答案为：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）撕取试纸少许放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒沾取上层清液一滴与试纸接触，观察其颜色变化；
（3）①取少量上层清液置于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红，证明溶液中含有OH^-；②再取少量上层清液置于试管中，滴加Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，证明有Ca²⁺．由此可知，上层清液中的溶质是Ca（OH）₂．

点评：此题是一道实验设计题，解题的关键是对相关离子鉴定的掌握，属于基础性实验设计题．