【题目】某小组同学完成了3个实验（图中 a 处连接压强传感器）。曲线 1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间变化趋势。下列说法不正确的是（ ）
A.对比曲线 1 和 2 可知，二氧化碳和水发生了化学反应
B.对比曲线 1 和 3 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
C.由于注入液体占用了空间，所以三个实验的起始阶段压强都快速减小
D.对比曲线 2 和 3 可知，40%NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
【答案】AC
【解析】
A、二氧化碳不但能与水反应也能溶于水，比较1和2只能说明氢氧化钙与二氧化碳反应了，并不能说明二氧化碳和水反应，即图象 1压强减小的原因也可能是二氧化碳溶于水产生的，故不正确；
B、比较1和3，曲线3压强减小明显说明压强减小除了水的作用外，氢氧化钠也起了作用，从而说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，故正确；
C、在实验开始阶段将三种不同的液体倒入盛满二氧化碳的烧瓶中气体压强都快速增大是因为液体压缩了瓶内的气体，使瓶内气压增大，故不正确；
D、比较曲线2和3，3压强减小明显，说明40%氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的能力强，更适合吸收二氧化碳，故正确。
故选AC。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等
C. t2℃时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120g
D. t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙
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【题目】探究反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。
（查阅资料）
a Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：
b 浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
（实验过程）
20℃时，用图所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图所示。
实验编号 | 1.6% Na2S2O3溶液体积/ mL | 1% H2SO4溶液体积/ mL | 水体积/ mL |
① | 1.5 | 3.5 | 10 |
② | 2.5 | 3.5 | 9 |
③ | 3.5 | 3.5 | x |
④ | 3.5 | 2.5 | 9 |
⑤ | 3.5 | 1.5 | 10 |
注：所用溶液的密度均按1 g/mL计。
（解释与结论）
（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了_______。
（2）实验①～⑤中，反应速率最快的是_______（填实验编号）。
（3）实验③中，x=_______。
（4）实验①、②、③的目的是_______。
（5）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：改变_______(填“A”或“B”)对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。
A Na2S2O3溶液浓度
B H2SO4溶液浓度
你推断的证据是_______。
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【题目】已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示，其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在负极产生I，在正极产生H，根据推断回答下列问题：
（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的______（填化学式）有关．
（2）在①～⑥反应中属于化合反应的是_______（填数字序号）．
（3）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是__________．
（4）反应⑤的化学方程式____________．
（5）________克碱式碳酸铜含有的氧元素质量与88g二氧化碳中氧元素质量相等．
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【题目】兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），
并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间 | T0 | T1 | T2 | T3 |
烧杯总质量（克） | 164 | 163.8 | 163.6 | 163.6 |
求（1）反应产生的氢气的质量是多少？
（2）该样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
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【题目】如图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型 管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克。
请回答以下问题：
（1）进入C管的一氧化碳的质量为_________________g；
（2）离开C管的一氧化碳的质量为_________________ g。
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【题目】如图所示，横杠表示物质间可以发生反应。已知甲、乙、丙为不同种类的化合物，甲是可以中和酸性土壤的一种碱，乙的俗名是纯碱或苏打，丁中只含两种元素。根据提示做出下列问题:
（1）丙的化学式为___；丁属于____(选填“单质”“酸”“碱”“盐”或“有机物”)。
（2）请书写乙和丁发生反应的化学方程式_____。
（3）若要鉴别硝酸钾和硝酸铵，可以选用甲物质，请书写鉴别过程中发生反应的化学方程式__。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列分析得出的结论中，不正确的是（ ）
A.图中四种元素都是非金属元素
B.氮元素与磷元素的化学性质相似
C.氧原子比硫原子的核外电子层数少一层
D.相同质量的四种元素，硫的原子个数最多
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【题目】根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验，图示回答相关问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是_________________。
（2）若配制50g10%的NaCl溶液，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_________（选填序号）。
A 先在托盘上放置5克的砝码，再添加药品直至平衡
B 先添加药品，再在托盘上添加5克的砝码直至平衡
量取水时应选用__________mL（填“50”或“100”）的量筒。
（3）操作⑤中停止加热是时间是______________________________。
（4）以下操作中可能会导致精盐产率偏小的有________（填序号）。
A 操作①中有少量溶液溅出烧杯 B 操作③中仰视读数
C 操作④中液面高于滤纸边缘 D 操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
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