将等物质的量的X.Y气体充入一个密闭容器中.在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X ΔH<0.当改变某个条件并达到新平衡后.下列叙述正确的是( ) A．升高温度.X的体积分数减小 B．增大压强.Z的浓度不变 C．保持容器体积不变.充入一定量的惰性气体.Y的浓度不变 D．保持容器体积不变.充入一定量的Z.X的体积分数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A．升高温度，X的体积分数减小

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

答案　C

解析　题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，平衡不移动，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积分数增大。

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

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科目：初中化学 来源： 题型：

为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液(直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品)以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

甲同学的设计思路是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)，反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

获得的实验明显现象是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

硫酸是一种重要的化工产品，2SO₂＋O₂2SO₃是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是

(　　)。

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．达到化学平衡时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再变化

D．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列过程中，属于非自发过程的是(　　)

A．N₂和O₂混合

B．常温、常压下，石墨转化为金刚石

C．H₂和O₂化合生成H₂O

D．C＋O₂CO₂

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科目：初中化学 来源： 题型：

在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂，乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列叙述中错误的是(　　)

A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡时O₂的浓度：乙>甲

C．平衡时SO₂的转化率：乙>甲

D．平衡时SO₂的体积分数：乙>甲

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科目：初中化学 来源： 题型：

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为_______________________________________，

正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有__________(填字母编号)。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

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科目：初中化学 来源： 题型：

某温度时，N₂＋3H₂2NH₃的平衡常数K＝a，则此温度下，NH₃3/2H₂＋1/2N₂的平衡常数为(　　)

A．a^－1/2 B．a^1/2

C.a D．a^－2

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科目：初中化学 来源： 题型：

下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

温度/℃

100

物质A的

溶解度/g

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

物质B的

溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

169

246

(1)A、B物质都属于__________物质(填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)；

(2)A、B两物质的溶解度随温度变化趋势的不同是____________________。如下图给出的曲线中，__________________与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；

(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用______的方法。

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