Question

13、有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成．某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
Ⅰ．取少量样品，加水溶解得无色溶液；
Ⅱ．另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象．
（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的

CuSO₄ Na₂CO₃

（写化学式．下同）；可能含有的物质是

NaCl Na₂SO₄

．
（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：

则样品中含有的物质是

Na₂SO₄

；反应①的化学方程式为

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）硫酸铜溶液是蓝色溶液，碳酸钠和盐酸反应有气泡产生．
（2）硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸．
解答时要注意得出的结论是否是原溶液的成分．

解答：解：（1）溶于水溶液为无色溶液，因为硫酸铜溶液为蓝色溶液，所以排除硫酸铜的存在．
加入盐酸没有现象，排除碳酸钠的存在，因为碳酸钠和盐酸反应有气泡产生．
所有现象不能确定 NaCl   Na₂SO₄的存在．
故答案为：CuSO₄  Na₂CO₃； NaCl   Na₂SO₄
（2）加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，所以含有硫酸钠，因为发生反应：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，但氯化钠不反应．
滤液加入硝酸银产生白色沉淀，证明滤液中有氯离子存在，但因为加入的氯化钡溶液反应后氯离子在滤液中，所以无法判断氯离子的来源．
故答案为：Na₂SO₄； Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

点评：本题的关键是要注意每一步得出的结论是否是原样品中的成分，因为在反应过程中常加入与所给样品中相同的离子的溶液．
常见酸碱盐、典型单质和化合物的鉴别、推断及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．