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15.按要求填空
(1)现有盐酸、水、氮气、浓盐酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质,用相应物质的化学式填空:
①非金属气体单质N2;           ②具有挥发性的酸HCl;
③可改良酸性土壤的碱Ca(OH)2;       ④可作化肥的盐NH4NO3
(2)水是人们生活生产中应用最多的物质,净化水方法中,净化程度最高的是蒸馏;
硬水中含有较多的③(选填序号);①CaCO3  ②Mg(OH)2    ③Ca2+、Mg2+  ④Na2SO4
(3)用化学用语填空:
构成氯化铝的阴离子Cl-;氧化镁中镁的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O.
(4)用化学方程式表示:
①胃舒平(氢氧化铝)中和过多胃酸Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
②铜绿受热分解Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO.

分析 (1)首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可;
(2)根据净化水的原理以及硬水的概念来分析;
(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.
化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后;
(4)书写化学方程式时,必须熟悉反应物、生成物和反应条件,必须依据客观事实、遵守质量守恒定律.

解答 解:(1)①氮气是一种气态的非金属单质,故填:N2
②浓盐酸具有强烈的挥发性,故填:HCl;
③氢氧化钙是一种碱,可用于改良酸性土壤;故填:Ca(OH)2
④硝酸铵这种盐中含有氮元素,是农业上常用的一种氮肥;故填:NH4NO3
(2)蒸馏可以除去水中的所有杂质,是净化程度最高的方法;硬水中含有较多的可溶性的Ca2+和Mg2+;故填:蒸馏;③;
(3)氯化铝是由铝离子与氯离子构成的化合物,其中阴离子是氯离子,由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故氯离子表示为Cl-;故填:Cl-
化合价要标在元素符号的正上方,正负号在前,数值在后;氧化镁中镁元素的化合价表示为$\stackrel{+2}{Mg}$O;故填:$\stackrel{+2}{Mg}$O;
(4)①氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.故填:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
②铜绿为碱式碳酸铜,受热分解产生氧化铜、二氧化碳和水,故填:Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO.

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化合价、离子符号、化学方程式等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜.取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣. 请填写下列空格:
(1)若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有Ag、Cu(填写化学式,下同).
(2)若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有Mg(NO32,可能含有Cu(NO32
(3)若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有Mg(NO32、Cu(NO32,可能含有AgNO3
(4)反应后得到滤液的质量小于 (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:多选题

6.将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃,反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X.测得反应前后各物质的质量如表:
物质氧气二氧化碳X
反应前质量/g3.99.6000
反应后质量/g006.62.7m
下列判断不正确的是(  )
A.表中m的值为4.2
B.物质X由碳、氧元素组成
C.物质X由碳、氢元素,氧元素组成
D.生成二氧化碳和水的分子个数比为2:1

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

3.气体的性质和制备在生产生活中有着重要的应用.
(1)草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为H2C2O4•3H2O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}(浓)\;}}{△}$CO2↑+CO↑+4H2O.为证明草酸分解的产物之一是一氧化碳,某兴趣小组的同学用如图1所示装置进行实验研究.
①写出A装置中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
②B装置的作用是什么?
③证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是什么?
④对D装置加热前要先通入过量的CO,其目的是什么?
(2)在实验室用盐酸和石灰石反应,用如图2所示装置(气密性良好)进行二氧化碳的制取及性质实验,但未发现澄清石灰水变浑浊,针对此现象,同学进行了探究.
【做出猜想】
猜想一:澄清石灰水变质.
猜想二:实验中使用的液体药品是浓盐酸,造成通入石灰水中的气体除了二氧化碳外,还有氯化氢气体.
【实验探究】
实验实验步骤实验现象实验结论
实验Ⅰ将纯净的CO2通入该实验所用的澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊猜想一不成立
实验Ⅱ将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中有白色沉淀产生猜想二成立
(3)实验室取17g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰混合制取氧气,充分反应后,称量剩余溶液和滤渣为17.1g.则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

10.某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法.
(1)甲同学将课本的基础知识进行整理如图,请你帮助他完成相关内容.
制取气体所需要品装置连接顺序反应化学方程式
干燥的二氧化碳大理石和稀盐酸AEDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(2)乙同学设计的实验装置(如图),既可用于制取气体,又可用于验证物质性质.当打开 K1、关闭 K2 时,
利用 I、Ⅱ装置可直接进行的实验是②(填序号).
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
(3)丙同学认为在不改变 I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下,该装置可用于过氧化钠(Na2O2)固体与水
反应制取氧气,另一产物为氢氧化钠,则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;她的改进措施是Ⅱ中把左边管加长,右边管变短.
(4)丁同学打开 K2、关闭 K1,利用 I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气,此时 C 中盛放的物质是硫酸铜,可以观察到的现象是白色变蓝色.
(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理:
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是bcda(填写选项序号a. 烘干b. 溶解c.过滤d.洗涤
②用所得氯化钾晶体配制 50g 质量分数为 5%的氯化钾溶液,需要氯化钾的质量为2.5g
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是C(填序号).
A. 酒精灯B. 烧杯C. 玻璃棒D.漏斗E.量筒
(6)小明用 6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉,跟足量的稀盐酸完全反应时,生成 0.2g 氢气,则此锌粉中一定含有的金属杂质是铜.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

20.请用化学用语填空:
(1)两个氦原子2He_;(2)地壳中含量最多的金属元素Al;
(3)用于配制生理盐水的盐NaCl;(4)保持氧气化学性质的微粒O2

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

7.A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图所示.己知A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,F最常见的溶剂.(部分反应物、生成物及反应条件己略去)请回答:
(1)写出F→A的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
(2)B→C反应的方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(3)D与E反应的化学方程式是H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O. 不用填.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.化学与人类的生活密切相关.下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是(  )
A.化学与生活B.化学与安全
①用活性炭包可吸附汽车内的异味
②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污
①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C.化学与资源D.化学与健康
①煤、石油、天然气都是可再生能源
②我国试采可燃冰成功,为未来使用新能源提供可能
①烧烤食品营养丰富,可大量食用
②每天食用适量蔬菜,以补充维生素
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

5.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途.
(l)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液.现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液.
①若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为5g.
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要玻璃棒.
③下列操作正确的是D(填字母).
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为lg/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为25g;配制时应选用50mL的量筒量取水(填“10”或“50”).
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种.为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:

回答下列问题:
①反应I 的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
②白色沉淀C是BaSO4(填化学式).
③原固体粉末中一定不含CuSO4、BaCl2(填化学式).

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