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酸和碱能发生中和反应,这一原理在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.小强同学在做中和反应实验时,向盛有40 g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共滴加了36.5 g稀盐酸.

(1)配制40 g 10%的氢氧化钠溶液需要水________mL.(ρ水=1.0 g/mL)

(2)求:所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量.(写出计算过程)

答案:
解析:

  答:所加稀盐酸的溶质质量分数为10%;反应后所得溶液中溶质的质量为5.85 g

  解:(1)36

  (2)设稀盐酸中溶质的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y.

    NaOH+HClNaCl+H2O

    40  36.5  58.5

  40 g×10% x   y

  ,x=3.65 g

  ,y=5.85 g

  所以,所加稀盐酸的溶质质量分数为:

  ×100%=10%


练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2008?吉林)2008年4月9日,某市发生了一起盐酸泄漏事件.盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫,空气中散发着淡淡的酸味…泄漏的酸液顺势流人低洼处的村庄,酸雾导致十余人住院观察.看到这个新闻后,学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会.请你运用所学的化学知识参与其中.
【事故危害分析】
(1)盐酸有腐蚀性造成环境污染.
(2)盐酸的刺激性气味危害人体健康.
【事故处理方案】
对于事故处理,同学们展开了热烈的讨论:
(1)小明提出用可溶性碱来处理,例如:
NaOH
NaOH
(填写一种具体物质).理由是
酸和碱能发生中和反应
酸和碱能发生中和反应

(2)小红提出不同意见?她认为在污染面积较太,不能使用酸碱指示剂的情况下,无法确定,因为
可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象
可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象

(3)通过以上讨论,大家决定用盐类物质处理酸液.例如:
Na2CO3
Na2CO3
(填写一种具体物质,选择这种物质的优点是
反应现象明显
反应现象明显

【事故处理反思】
(4)用(3)的方法处理泄漏的酸液,如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性,我们还该取处理后的土样.用
pH试纸
pH试纸
来进一步确定.

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科目:初中化学 来源: 题型:

酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作.请从图象中获取信息,回答下列问题:精英家教网
(1)进行该反应的实验操作是按照以上
 
(填甲或乙)图所示进行,烧杯中溶液的颜色变化是
 
;曲线上C点表示
 

(2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%足量氢氧化钠溶液恰好完全反应,求:稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量.(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

16、我国古代哲学认为物质是“阴阳”组成的对立统一体,阴阳之间既相互对立,又相互统一,既相互依存,又相互制约.下列的化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

32、小伟利用如图所示装置进行系列探究活动.从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液;②过量的氢氧化钙溶液;③一定量的稀盐酸.回答下列问题:
(1)实验①发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)实验②的探究目的是
探究碱和盐能否发生复分解反应

(3)整个实验过程中,酚酞起到的作用是
判定酸和碱能发生中和反应

(4)实验③结束时,集气瓶内溶液澄清,则溶液中溶质的组成可能是
NaCl、CaCl2、HCl、酚酞
(写其中的一种),确定该组成的方法是
取少量该溶液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若有气泡产生,则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞;若无气泡产生,溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?桂林)通过一年的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题:
(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的
H+
H+
离子(填符号),因此,它们有很多相似的化学性质.
(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如:干燥
氧气或氢气(其它合理答案也可)
氧气或氢气(其它合理答案也可)
气(举一例),氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,化学方程式为
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2

(3)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为
H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O

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