Question

将3.6g CaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中的钙元素的质量分数为57.6%，求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）参与反应的碳酸钙质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据石灰石的质量及其杂质的质量分数，可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中钙元素的质量，再根据剩余固体中钙元素的质量分数，可以计算剩余固体的质量，再根据差量法可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算分解的碳酸钙的质量，从而可以判断碳酸钙是否完全分解．

解答：解：3.6g碳酸钙中钙元素的质量为：3.6g×

40

40+12+16×3

×100%=1.44g 
根据题意“固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%”，
所以固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g 
所以生成二氧化碳的质量=3.6g-2.5g=1.1g 
设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑        
100   　　　　　44        
x    　　　　　1.1g 

100

x

=

44

1.1g

，解得x=2.5g 
答：参与反应的碳酸钙的质量为2.5g．
故答案为：（1）1.1g；（2）2.5g

点评：本题比较简单，只要根据提供的数据认真地分析，计算，同时注意步骤的规范性，不难得出正确结果．