A. | Ca(OH)2的溶解度 | B. | 溶剂质量 | C. | 溶液质量 | D. | 溶质质量分数 |
分析 根据氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,加入少量CaO至完全反应后,溶液中溶剂的质量减少,据此结合题意,进行分析判断.
解答 解:A、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,一份冷却至10℃,氢氧化钙的溶解度增大;另一份仍将溶液温度保持在20℃,氢氧化钙的溶解度不变;则两份溶液中氢氧化钙的溶解度不同,故选项错误.
B、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,一份冷却至10℃,溶剂的质量不变;另一份加入少量CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,溶剂的质量减少;则两份溶液中溶剂质量不同,故选项错误.
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,一份冷却至10℃,氢氧化钙的溶解度增大,但溶液的组成未发生改变;另一份加入少量CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,仍将溶液温度保持在20℃,由于溶剂的质量减少,有氢氧化钙析出,溶质的质量减少,即溶液的质量减少;则两份溶液的质量不同,故选项错误.
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,一份冷却至10℃,氢氧化钙的溶解度增大,但溶液的组成没有发生改变,溶质的质量分数不变;另一份加入少量CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,由于溶剂的质量减少,有氢氧化钙析出,但溶液温度保持在20℃,认为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变;则溶质质量分数不变,故选项正确.
故选:D.
点评 本题难度不大,掌握氢氧化钙的溶解度受温度影响的变化趋势、氧化钙的化学性质等是正确解答本题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | H2SO4、H2SO3 | Fe(OH)3、Fe(OH)2 | FeSO4、Fe2(SO4)3 | SO3、Fe2O3(合理即可) |
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操作 | 现象 | 结论 |
取少量固体于烧杯中,滴加足量的稀盐酸 | 溶液呈蓝色 | 黑色固体中有氧化铜 |
部分黑色物质溶解 | 黑色固体中有碳 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
实验操作 | 现象 | 结论 |
1取少量该固体样品,加入适量水,搅拌后过滤,往滤液中滴加适量的无色酚酞溶液. | 溶液变红色. | 结论:样品中是 (填“是”或“否”)含有氢氧化钙. |
2另取少量该固体样品置于试管中,向其中加入足量稀盐酸 | 有气泡产生. | 结论样品中含有碳酸钙. |
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