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    3．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，那么CaH2与少量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（　　）
    A．Ca（OH）2、NaOH和H2B．CaCO3、Ca（OH）2、NaOH和H2
    C．CaCO3、NaOH、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2

    分析 根据题意，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，进行结合Na2CO3溶液的化学性质进行分析判断即可．

    解答 解：某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，生成的氢氧化钙溶液与足量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由于Na2CO3溶液少量，则碳酸钠完全反应，氢氧化钙有剩余，故CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是CaCO3、Ca（OH）2、NaOH、H2．
    故选：B．

    点评 本题难度不是很大，掌握某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气、盐的化学性质是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据原子结构的知识和如图的信息填空：
    （1）甲图中所示元素原子的核电荷数是13，丙图所示粒子与甲图所示元素处于同一周期．
    （2）写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：
    4Al+3O2=2Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生．有下列几种说法
    ①滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 
    ②滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 
    ③滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
    ④滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 
    ⑤滤液中一定含有硝酸铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
    ⑥滤液中一定含有硝酸铁和硝酸铜，可能含有硝酸银 
    ⑦滤液中一定含有有硝酸亚铁和硝酸铜，一定没有硝酸银 
    ⑧滤出的固体中可能同时含有银、铜和铁 
    其中正确的个数是（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．生活中长期用铁锅烧水，锅壁上出现了水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，为了除去水垢，常用稀盐酸加入锅中浸泡，由于浸泡时间太长，几天后发现铁锅已经漏水．
    （1）写出有关的化学方程式
    ①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ②Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    ③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    （2）以上反应中属于置换反应为③，中和反应的是（填序号）②．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．实验室现有一种含有纯碱、小苏打的固体粉末样品．为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如下图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验．加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；已知，该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质．探究过程如下：

    Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的C、D质量，分别为：m、mC1、，mD1．
    Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，进行操作X．
    Ⅲ．关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，给玻璃管加热．
    Ⅳ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却．
    Ⅴ．再次称量C、D的质量，分别为 mC2、mD2．
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ中操作X具体为关闭弹簧夹c，打开弹簧夹a、b，并通入空气；
    （2）C中所装药品为浓硫酸；
    （3）D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    （4）步骤Ⅳ打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却的多重作用是将残留的CO2与水蒸气赶走或防倒吸；
    （5）依据实验实际，选择实验所得数据，该样品中小苏打含量的表达式为$\frac{42（{m}_{D2}-{m}_{D1}）}{11m}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．电动车充电是化学能转化为电能
    B．生活中常用过滤的方法将硬水转化成软水
    C．洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
    D．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．永春老醋是中国四大名醋之一．它是以优质糯米、红粬、芝麻、水等为原料，用独特配方、精工发酵、陈酿多年而成，具有色泽棕黑、酸中带甘、醇香爽口、久藏不腐等特点，既是质地优良的调味品，又兼有治病妙用，可防治腮腺炎、胆道蛔虫、感冒等疾病．
    （1）永春老醋的酿制材料中的芝麻含有丰富的维生素，除此之外酿制材料主要含有的食物营养成分是淀粉和水．
    （2）永春老醋因含有醋酸（CH3COOH）而呈酸性，生活中的另一种调味品酱油（含有NaCl）虽然颜色与它相近，但接近中性，鉴别这两种调味品，适用的方法有AC（填标号）．
    A．闻气味                        B．观察颜色
    C．分别加入Na2CO3          D．滴加紫色石蕊试液
    （3）为了更好的贮存，酿制好的永春老醋一般都是装在玻璃瓶里，玻璃属于无机非金属材料（填“金属”、“无机非金属”或“有机合成”）．打开老醋的瓶塞立即闻到一股既酸又香的气味，请用微粒的观点来解释这一现象分子是不断运动的，醋酸分子不断运动到人的鼻子里，所以人们闻到了酸而香的气味．
    （4）就餐饮食时，若加点陈醋，既能杀菌，又能中和食物中的部分碱性，吃起来也更有味道．醋酸在水中能电离出H+和CH3COO-，它与氢氧化钠中和反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图1表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，清回答下列问题：

    （1）甲、乙溶解度相等时的温度为20℃．
    （2）10℃时，向50g水中加入5g甲，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1：20．
    （3）30℃时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲，可采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
    （4）30℃时，向分别盛有相同质量的甲、乙的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，其结果如图2所示．下列有关说法，正确的是BD（填字母序号）．
    A．①烧杯中的溶液是不饱和溶液．
    C．升高温度或增加溶剂都有可能将②烧杯中固体全部溶解．
    C．若将②烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定会减少．
    D．将得到的①烧杯中溶液降温至0℃时，溶液质量分数一定会减少．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
    B．除硝酸钾溶液中少量硝酸钡：加入过量硫酸钾溶液，过滤后溶液中补加适量硝酸
    C．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
    D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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