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    把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色的沉淀说明该尿液中含（   ）

        A．食盐                   B．白酒                    C．葡萄糖                D．食醋

    C

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、某化学兴趣小组的甲、乙两名同学在做完氧化铜和稀硫酸的实验后，分别取反应后的溶液少许，向其中滴加一定量的氢氧化钠溶液，如图：
    【观察与讨论】加氢氧化钠溶液时，甲同学立即看到了明显的现象，而乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，则在乙同学滴加氢氧化钠溶液前的溶液中含有的溶质化学式为
    CuSO4和H2SO4
    ；
    两位同学把取样后的剩余废液倒入同一废液缸中，为了科学处理该废液，他们又向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并对废液缸中最终废液的成分进行实验与探究．
    【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
    【猜想与假设】甲猜：含有Na2SO4、NaOH两种溶质；乙猜：含有Na2SO4、H2SO4两种溶质
    【反思与评价】甲同学猜想的理由是
    氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余．
    ；
    请对乙同学的猜想做出评价
    不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜
    ；
    【计划与实验】甲同学为了验证自己的猜想，取样，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，请对甲同学的实验做出评价
    不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在．
    ；
    【解释与结论】若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则溶液中溶质的化学式为
    Na2SO4
    ；
    【表达与交流】在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有
    需要考虑反应物是否过量，生成物的种类
    （至少两点）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    15、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
    （1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
    ①加入浓硫酸的的目的是
    浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上
    ；
    ②放白磷的小船用铜做的原因是
    铜导热性好且化学性质稳定
    ；
    ③最终，液面大约位于量筒刻度
    32mL
    处；
    ④为何要向水槽内加水至内外液面相平
    使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确
    ；
    ⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷
    量筒不能用作反应容器
    ．
    （2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
    ①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为
    8
    g，水的体积为
    192
    mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
    ②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
    及
    胶头滴管
    ．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （写化学方程式）．
    ③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，
    实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
    I、要得到此变化曲线，所进行的操作是
    B
    （填字母）．
    A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中    B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
    II、b点对应的溶液中的溶质为
    Na2SO4和NaOH
    （写化学式）．
    ④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）
    3.92%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的甲、乙两名同学在做完氧化铜和稀硫酸的实验后，分别取反应后的溶液少许，向其中滴加一定量的氢氧化钠溶液，如图：
    [观察与讨论]加氢氧化钠溶液时，甲同学立即看到了明显的现象，而乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，则在乙同学滴加氢氧化钠溶液前的溶液中含有的溶质化学式为（1）
    CuSO4和H2SO4
    CuSO4和H2SO4
    ；
    两位同学把取样后的剩余废液倒入同一废液缸中，为了科学处理该废液，他们又向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并对废液缸中最终废液的成分进行实验与探究．
    [提出问题]最终废液中含有什么溶质？
    [猜想与假设]甲猜：含有Na2SO4、NaOH两种溶质；乙猜：含有Na2SO4、H2SO4两种溶质
    [反思与评价]甲同学猜想的理由是（2）
    氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余
    氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余
    ；请对乙同学的猜想做出评价（3）
    不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜
    不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜
    ；
    [计划与实验]甲同学为了验证自己的猜想，取样，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，请对甲同学的实验做出评价（4）
    不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在．
    不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在．
    ．
    [解释与结论]若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则溶液中溶质的化学式为Na2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?通州区二模）“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
    【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
    【查阅资料】
    （1）排污管道中的物质在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等
    （2）H2S气体有剧毒，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀
    （3）H2S气体能溶于水，溶液呈酸性
    （4）CH4、CO均不与CuSO4溶液、石灰水以及NaOH溶液反应
    【提出猜想】
    小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
    猜想1：有CO、CO2、H2S；
    猜想2：有CO、
    CO2
    CO2
    、CH4；
    猜想3：有CO、H2S、CH4；
    猜想4：有CO2、H2S、CH4；
    猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．
    【实验方案】
    小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．

    【问题讨论】
    （1）如A装置没有明显变化，则猜想
    2
    2
    成立；如猜想3成立，则B装置中的现象为
    没有现象
    没有现象
    ．
    （2）在验证猜想1的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是
    吸收CO2
    吸收CO2
    ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入一种液体，震荡，写出此反应的化学方程式
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）要确定猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置不足之处，理由是
    气体通过ABC装置时，会带入水蒸气，
    气体通过ABC装置时，会带入水蒸气，
    ；要排除这种干扰需要在装置C与D之间加一个
    干燥
    干燥
    装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现
    水雾
    水雾
    ，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有
    浓硫酸和氢氧化钠溶液
    浓硫酸和氢氧化钠溶液
    的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，当m（H2O）；m（CO2）应满足的关系是小于
    9：11
    9：11
    （取最简整数比）时，证明该气体中还含有CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?徐州）合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
    【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
    【查阅资料】
    （1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
    （2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO 2 溶于水，溶液现无色）
    【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    铜
    ．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
    表1实验记录
     实验步骤  实验现象  结论
     ①取一定量的合金粉末，加过量的
    30%的NaOH溶液
    30%的NaOH溶液
    ，充分反应后过滤，滤渣备用    		  粉末部分溶解，并有无色气体放出  合金中一定含有
    铝
    铝
     ②取步骤①所得滤渣，加过量
    20%的硫酸溶液
    20%的硫酸溶液
    ，充分反应    		  滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色  合金中一定含有
    铁、铜
    铁、铜
    【得出结论】猜想3成立．
    【反思】
    1．一般来说，活泼金属能与稀硫酸等算反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是
    置换
    置换
    反应．
    2．上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法是：把
    浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
    浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
    ，并不断搅拌．
    3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是
    铜
    铜
    ．
    【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱
    把一根用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，过一会观察现象
    把一根用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，过一会观察现象
    ．

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