Question

【题目】化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的成分进行探究．
老师为同学们提供了如下信息：
⑴食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的．
⑵此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：①生石灰②氢氧化钠固体③铁粉④浓硫酸
[初步探究]
（1）同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是 ．
（2）同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是 ．
（3）[实验探究]同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告．

实验步骤		实验现象	结论与解释
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量的水振荡		形成白色浑浊液体，用手触摸试管外壁感到发热	该样品中一定含有的物质发生反应的化学方程式：
步骤2：过滤步骤1中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中	向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸	白色固体消失，有气泡产生	该样品中还一定含有的物质是
	向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体	溶液变浑浊	不能确定的物质是

（4）[拓展应用]同学们还发现，有的食品采用充气包装的保鲜，对所充气体的基本要求为：①无毒；②；③廉价易获得．

Answer 1

【答案】
（1）腐蚀性强
（2）③
（3）CaO；CaO + H2O= Ca(OH)2；CaCO3；Ca(OH)2
（4）不与食品反应
【解析】（1）氢氧化钠和浓硫酸均具有强烈的腐蚀性，故不能用作食品保鲜剂；（2）铁粉是黑色的，而观察到包装袋内的物质为白色固体，故该保鲜剂一定不是铁粉，那么该保鲜剂是氧化钙固体；[实验探究]氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热。现用手触摸试管外壁感到发热，说明一定含有氧化钙：CaO + H2O= Ca(OH)2；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸，产生了气泡，说明生成了气体。碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，故样品中一定含有碳酸钙；由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，故不能确定样品中是否含有氢氧化钙；[拓展应用]能做食品保鲜剂的气体一定是无毒、无害、不与食品反应的物质。
故答案为：腐蚀性强；③；CaO；CaO + H2O= Ca(OH)2；CaCO3；Ca(OH)2；不与食品反应。本题主要考察物质的性质及其参加的反应，碱能够吸收空气中二氧化碳，变成对应的碳酸盐。