下图是甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是 A．t2℃时.甲.乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲.乙.丙的饱和溶液降温至t1℃.则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲D．t1℃时.丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%

【解析】

试题分析：t2℃时，甲、乙相交，表示该温度下甲、乙两种物质的溶解度相等，A正确；由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，B正确；甲、乙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后仍是饱和溶液，乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙的溶解度随温度的升高而减小，降温后变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，C错误；t1℃时，丙的溶解度为40g，那么此时溶液的溶解度为：40g／140g ×100%=28.6%，D正确。故选C。

考点：溶解度曲线

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小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

（1）气体法。

【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如下图的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为　　。

装置丁中碱石灰的作用是　。（填字母）

A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中

C．干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的

质量分数　　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是，其中NaOH溶液的作用是。

（2）沉淀法．

【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加溶液，如果没有白色沉100%=96.4%淀生成，证明CaCl2过量；

③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数（填写“偏高”“偏低”或“不变”）。

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为　。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

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电解工艺：通电分解由Al(OH)3加热分解而成的Al2O3 。

根据以上图解和介绍，请回答下列相关问题：

（1）生产流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名称是。

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