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    2．化学实验课上，同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性．实验方案及现象如表：
    操作
    片刻后现象有大量气泡无气泡无明显现象
    几分钟后现象有大量气泡有大量气泡无明显现象
    （1）①为什么开始铝丝在稀盐酸中无气泡呢？为什么铝丝在硫酸铜溶液中也一直无明显现象？小华认为铝表面的氧化物薄膜没有除去．
    ②小明认为铁粉和铝丝相比，铁丝与稀盐酸的接触面积要大得多，因而二者与稀盐酸反应时，铁丝反应的更剧烈，所以应将铁粉改为和铝丝粗细、长短都相同的铁丝．改进实验方案后，再进行实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序为铝＞铁＞铜．
    （2）同学们在小刚的启发下，将铜片和处理后的铝丝分别放入一种溶液也验证了三种金属的活动性顺序，此溶液是硫酸亚铁．
    （3）铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    分析 （1）①根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
    ②根据控制变量法的具体操作进行分析；
    （2）根据验证金属活动性顺序可以是两端的金属和中间的盐，或者两端的盐和中间的金属进行分析；
    （3）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．

    解答 解：（1）①铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以开始铝丝在稀盐酸中无气泡，铝丝在硫酸铜溶液中也一直无明显现象，小华认为铝表面的氧化物薄膜没有除去；
    ②铝丝和铁粉的状态不同，不能验证两者的金属活动性顺序，所以应将铁粉改为和铝丝粗细、长短都相同的铁丝；
    （2）验证金属活动性顺序可以是两端的金属和中间的盐，或者两端的盐和中间的金属，所以将铜片和处理后的铝丝分别放入一种溶液也验证了三种金属的活动性顺序，溶液是硫酸亚铁；
    （3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    故答案为：（1）①表面的氧化物薄膜没有除去；
    ②和铝丝粗细、长短都相同的铁丝；
    （2）硫酸亚铁；
    （3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    点评 解答本题要掌握金属活动性顺序等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
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