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芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩.已知制作铁画的铁原料中,铁的含量要不低于99.7%.某厂质检组对欲购进的铁原料进行抽样检测:取7g样品加入到装有200.0g足量稀H2SO4的烧杯中(杂质不与酸反应),充分反应后烧杯中物质的总质量206.8(不考虑水分的损失).试通过计算说明该铁样品是否符合制铁画的要求.
分析:根据质量守恒定律,充分反应后烧杯中物质减少的质量为反应生成氢气的质量.利用铁与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量,列出比例式,可计算出样品中铁的质量;然后根据质量分数公式,就可计算出铁样品中的铁的质量分数,再与99.7%比较,即可说明该铁样品是否符合制铁画的要求.
解答:解:反应后生成的氢气质量=200g+7g-206.8=0.2g;
设样品中铁的质量为x,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56              2
x               0.2g
56
2
=
x
0.2g

解之得:x=5.6g
样品中的铁的质量分数为:
5.6g
7g
×100%=80%<99.7%.
答:该铁样品不符合制铁画的要求.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.解题的关键是根据质量守恒定律,计算出生成氢气的质量.
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A.生锈时主要生成四氧化三铁
B.悬挂在干燥的环境中
C.经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
D.表面涂漆防止生锈

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