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    　　配制20%的H2SO4溶液460 g，需用密度为1.84 g·cm－3，98%的浓H2SO4和水各多少毫升？如何配制？

     

    答案：
    解析：

    		答案：设需98%的浓H2SO4体积为x

    　　460 g×20%=x·1.84 g·cm－3×98%；x=51.0 mL

    　　需水体积=（460 g－51.0 mL×1.84 g·cm－3）÷1 g·cm－3=366.2 mL

    　　配制：将51.0 mL浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有366.1 mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使产生的热量迅速扩散．

    分析：要达到将浓溶液稀释成稀溶液的目的，必须明确三点：①稀释前后溶质质量不变；②配制过程中，一般液体应用量筒量取，而不是用托盘天平称量，故应将浓H2SO4的质量通过密度换成体积；③稀释浓H2SO4时，应是将浓H2SO4倒入水中而不能把水倒入浓H2SO4中．

    　　学生解答此类题时常见错误之一：直接用“溶液体积×溶质质量分数”来计算溶质质量，其原因是对溶质质量分数和溶液体积的概念理解不透彻．常见错误之二：计算水的体积时，直接用“稀硫酸体积－浓硫酸的体积”，其原因是对“两种液体混合后总体积会缩小”没有认识．由于分子之间有间隙，混合后，粒子在相互作用的过程中挤占了空隙，因此两种不同液体的体积没有加和性，但质量能相加．因此可先由“稀释后溶液质量－浓硫酸质量”来算出所需加水的质量，再根据水的密度换算成水的体积．

     


    提示：


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    科目：初中化学 来源：新教材新学案　化学　九年级　下册 题型：059

    烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．请按要求解答下面一些关于烧碱的问题：

    (1)

    烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式________；

    (2)

    烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干后得10 g沉淀，则样品的组成为

    [　　]

    A．

    全部为Na2CO3

    B．

    4 g　Na2CO3和10.6 gNaOH

    C．

    全部为NaOH

    D．

    4 gNaOH和10.6 gNa2CO3

    (3)

    酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应；

    (4)

    若中和反应需要60 g10％的NaOH溶液，现提供50 g 20％的NaOH溶液、40 g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中；

    (5)

    如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量．

    ①a操作中的错误是________；

    ②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是________(填序号字母)；

    A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘(使用了游码)

    B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

    C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL

    D．d操作中有少量水溅出

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：058

    烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面是一些关于烧碱的问题，请按要求回答：

    (1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解他和NaCl水溶液的化学方程式：________

    (2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14.6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10 g沉淀，则样品的组成为　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　(  )

    A．全部为Na2CO3　　　　　　　　　　  B．4gNa2CO3和10.6gNaOH

    C．全部为NaOH　　　　　　　　　　　　　　   D．4g NaOH和10.6g Na2CO3

    (3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。

    ______　　　　　　　　　　　　　　   __

    (4)若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品涉及两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品的用量)填入下表中

    序号

    配制方案

    举例

    6gNaOH固体和54g水

    方案1

     

    方案2

     

    (5)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10％的NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

    ①操作中的错误是_______；

    ②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_______。(填字母)

    A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘

    B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

    C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL

    D．d操作中有少量水溅出

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛
    应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
    （1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式______．
    （2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g 暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为（______　　）
    A．全部为Na2CO3 B．4g Na2CO3和10.6g NaOH　 C．全部为NaOH　 D．4g NaOH和10.6g Na2CO3
    （3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．______
    （4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入下表中．

    序号配制方案
    举例6gNaOH固体和54g水
    方案1______
    方案2______

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